La pollution des nitrates

Résumé du document

Exposé réalisé dans le cadre des TPE montrant où se situent les nitrates (dans les rivières, les aliments, l'agriculture, la dynamite ...), expliquant le cycle de l'azote et les conséquences d'un taux trop élevé en nitrates sur la nature (eutrophisation) mais également sur l'être humain (méthémoglobinémie, cancers, etc).

Extraits

[...] La transparence de l'eau diminue, entraînant un ralentissement de la photosynthèse et de la production de dioxygène. Les espèces animales les plus exigeantes en oxygène disparaissent alors. Le processus s'accélère, la matière organique végétale produite en excès meurt et se dépose au fond. Sa décomposition par les microorganismes accentue la chute du taux de dioxygène. Le reste de la faune disparaît alors. Le milieu est totalement hypertrophié. Le plan d'eau meurt. Ensuite, avec la lumière, les algues se développent grâce au système de la photosynthèse. [...]

[...] On a recensé d'autres cas de méthémoglobinémie directement provoquée par les nitrites (par exemple : surdosage dans les conserves ou charcuteries) ou indirectement par les nitrates (ingestion de légumes ou d'eaux trop riches en nitrates, associée à une flore nitrogène dans les aliments, l'eau de boisson ou le tube digestif) en Allemagne en 1945. Comment cela se produit ? Dans l'organisme, les nitrates sont convertis en nitrites. Les nitrites réagissent avec l'hémoglobine dans les érythrocytes pour former la méthémoglobine, affectant la capacité du sang à transporter suffisamment d'oxygène jusqu'aux cellules de l'organisme. [...]

[...] des nitrites aux nitrosamines En 1956, on a montré que l'ion nitrite ou encore l'acide nitreux pouvaient réagir avec une amine primaire pour devenir un composé nitrosé : la diméthylnitrosamine. Sur une amine primaire, la réaction se poursuit jusqu'au sel de diazonium. Sur une amine secondaire la réaction s'arrête à la formation d'une nitrosamine et pour les amines tertiaires, après des réactions complexes, il y a formation de nitrosamines . Mécanisme sur une amine secondaire : HNO2 + = H2NO2+ = H2O + R2NH + NO+ = R2N-N=O + Il y a d'abord une réaction acido-basique, suivie d'une déshydratation pour former l'ion nitrosant NO+. [...]

[...] Concentrations de nitrite et nitrate dans les aliments, Étude de la diete totale à Ottawa Nous pouvons encore trouver des nitrates dans les additifs alimentaires, surtout dans la charcuterie où ces derniers sont utilisés ainsi que les nitrites pour la coloration et la conservation des produits carnés. Une directive européenne fixe les conditions d'emploi des additifs dans les denrées alimentaires. Cette directive a été transposée en droit français par l'arrêté du 2 octobre 1997. Il autorise notamment le nitrite de potassium, le nitrite de sodium, le nitrate de potassium et le nitrate de sodium dans certains aliments (produits de charcuteries, produits de viande en conserve, fromage à pâte dure, harengs, etc.) en indiquant la quantité résiduelle dans l'aliment, et pour certaines utilisations, la dose indicative d'incorporation. [...]

[...] Et pourtant, même s'ils ne sont pas directement nocifs, ils peuvent provoquer des maladies dangereuses. Sur la nature aussi, elle peut faire des dégâts avec le phénomène d'eutrophisation. C'est pourquoi il faut réduire les concentrations de nitrates dans l'eau mais aussi dans notre corps. Des labels sont donnés aux agriculteurs pour les inciter à réduire leur dose de nitrates dans les engrais et maintenant on commence à diluer l'eau riche en nitrates par une eau moins polluée pour pouvoir toujours la vendre. [...]