Electrolyse et la conductivité

Résumé du document

Masse de l'électrode en platine au départ = 12,8587g
Masse de l'électrode en platine à la fin de l'électrolyse = 13,1789g
Masse de cuivre dans la solution (25ml) = 0,3202g
Masse de cuivre par litre de solution = 12,808g

Nous avons d'abord dû calculer la concentration exacte du réactif titrant KOH car celle-ci varie avec le temps et ‘exposition à l'air libre. Pour cela nous avons titré par conductiométrie une solution connue d'acide oxalique par le KOH.

Extraits

[...] Electrolyse et la conductivité 1. Application au dosage du cuivre dans une solution. Masse de l'électrode en platine au départ = 12,8587g Masse de l'électrode en platine à la fin de l'électrolyse = 13,1789g Masse de cuivre dans la solution (25ml) = 0,3202g Masse de cuivre par litre de solution = 12,808g 2. Titrage conductométrique. Nous avons d'abord dû calculer la concentration exacte du réactif titrant KOH, car celle-ci varie avec le temps et ‘exposition à l'air libre. [...]

[...] Pour trouver le point d'équivalence, nous avons calculé la valeur du x à l'intersection des deux courbes de tendance. X = 4,899 ml de KOH = P.E Concentration de l'acide oxalique. Masse pesée = 0,058 g Masse molaire = 90,3 =>nombre de moles = 6,42x10-4moles (dans 100ml) =>Molarité = 6,42x10-3 mol/l Donc par la relation C1V1=C2V2 On trouve CKOH=0,131 mol/L Nous avons ensuite titré 100ml d'une solution d'HCl par le KOH dont on connaissait désormais la concentration. Pour trouver le point d'équivalence, nous avons calculé la valeur du x à l'intersection des deux courbes de tendance. [...]