Les solutions aqueuses - Détermination de la concentration d'une eau de Dakin

Thèmes abordés

Dakin, solution aqueuse, masse molaire, dilution d'une solution, dissolution d'une solution, espèce chimique, permanganate de potassium, vitamine C, échelle de teinte, chlorure de potassium, concentration d'une solution, solution mère

Résumé du document

Le document répond à des exercices sur la thématique des solutions aqueuses. Il s'agit de déterminer la concentration d'une eau de Dakin à travers plusieurs exercices, puis de faire des calculs évaluant vos connaissances.

Extraits

[...] Hors, dans le Dakin, la concentration massique est de 0,1g.L[-1], soit 0,1g de KMnO4 par litre de Dakin. Ainsi, le Dakin est moins concentré que la solution mère. de la solution Volume de solution mère à prélever en mL Concentration de la solution fille réalisée en mol.L[-1] 1 1,0 2 2,0 4.10[-5] 3 2,5 5.10[-5] 4 3,0 6.10[-5] 5 3,5 7.10[-5] 6 4,0 8.10[-5] 7 5,0 1.10[-4] 8 7,0 1,4.10[-4] 9 10,0 2.10[-4] On décide de préparer un solution fille avec 10mL de solution mère, solution 9. [...]

[...] La concentration dans un jus de fruits de vitamines C est de 1,7mmol.L[-1]. Ainsi, il y a 1,7mmol de vitamine C dans 1L de jus de fruits. Donc, la concentration massique en vitamine C (CMvitC) de jus de fruit est de 2,992.10[-2]g. CMvitC = 1,76.10[-2] x 1,7 =2,992.10[-2]g Dans 1L de jus de fruits, il y a 2,992.10[-2]g de vitamine soit 29,9mg de vitamine C. Ainsi pour apporter 150mg de vitamine le sportif doit boire 5,01L de jus de fruit ; et 10,03L pour un apport de 300mg. [...]

[...] Les solutions aqueuses - Détermination de la concentration d'une eau de Dakin Activité 4 Dakin La solution de permanganate de potassium Poids d'1mole de KMnO4 : + M(Mn) + 39,1 + 54,9 + 16,0 x4 = 158g 1 mol de KMnO4 pèse 158g. La concentration de la solution mère est de 1,0.10[-3]mol.L[-1][ donc dans 1L de solution mère, il y a 1,0.10[-3]mol. Ainsi le poids de KMn04 dans 1L de solution mère : 158x1,0.10[-3]= 0,158g La concentration massique de la solution mère est de 1,58.10[-1]g/L. [...]

[...] Exercice 2 : Solution pour perfusion Dans 1L de solution de perfusion il y a 5,40.10[-2] mol de chlore de potassium (M1). Ainsi, pour avoir 1,35.10[-1]mol dans une solution de perfusion, il faut une poche de 2,5L (V2). V2 x M2) / M1 x 1,35.10[-1]) / 5,40.10[-2] = 2,5L Exercice 3 : Besoin en vitamine C Le poids d'1mol de Vitamine C C6H8O6: 6M(C) + 8M(H) + 6M(O) = 6x12 + 8x1 + 6x16 = 72 + 8 + 96 =176g/mol Donc 1 mol de vitamine C pèse 176g. Donc, 1mmol de vitamine C correspond à un poids de 1,76.10[-2]g. [...]