Ondes sismiques et aspirine

Thèmes abordés

Onde sismique, aspirine, oscillateur, oscillation verticale, médicament, pharmacie, acide acétylsalicylique, sismographe, molécule

Résumé du document

- Détection d'ondes sismiques :
Le but de cette épreuve est de montrer comment choisir certains paramètres de l'oscillateur d'un sismographe vertical pour obtenir un enregistrement optimal des mouvements sismiques.

- Conseil de la pharmacienne :
Il est banal de « prendre une aspirine », tant ce médicament est usuel ; c'est l'un des produits pharmaceutiques des plus consommés au monde. En pharmacie pourtant, choisir une « aspirine » n'est pas si simple : l'acide acétylsalicylique, son principe actif, apparaît dans une quarantaine de formulations. Dans une officine, la pharmacienne renseigne un patient sur le mode d'administration adapté. Le but de cette épreuve est d'étudier deux formulations voisines d'aspirine.

Extraits

[...] Au contraire, en utilisant un facteur de qualité maximal, les courbes vont avoir des amplitudes qui vont rester plutôt constante au cours des oscillations. Cela est dû au faible taux d'amortissement dû à des frottements quasi-inexistants. 4. Réponse à la problématique Dans cette dernière partie, il faut réutiliser tout ce qui a été dit depuis le début dans le but de fabriquer le meilleur des sismographes. Ainsi l'énoncé nous impose l'utilisation d'une masse élevée. Il nous reste donc à discuter des valeurs à prendre pour la constante de raideur du ressort ainsi que le coefficient de frottement. [...]

[...] TP de physique-chimie - Ondes sismiques et aspirine I. Détection d'ondes sismiques 1. Choix des constituants de l'oscillateur D'après le document pour qu'un sismographe puisse convenablement détecter les ondes sismiques de fréquences f émises lors d'un tremblement de terre, il faut que sa fréquence propre soit inférieure à la fréquence des ondes sismiques. Or on connait la relation entre et qui s'écrit : Afin de construire un oscillateur vertical de période propre le plus grand possible, il faudra choisir la masse m ayant la valeur la plus grande et de même choisir le ressort avec une constante de raideur la plus faible. [...]

[...] Donc la solution d'Aspirine du Rhône est soluble. L'aspirine est soluble à pH basique et non a pH neutre ou acide. C'est un acide carboxylique. La solubilité des acides carboxylique baisse plus le nombre de carbone de la molécule est important (au-dessus de 4 carbone, la solubilité baisse). En effet l'acide acétylsalicylique contient 9C dans sa formule chimique, ce qui pousse cet acide à être moins soluble. En milieu basique, la solubilité ne serait pas affectée car ils deviennent leur base conjuguée qui n'est plus un acide. [...]

[...] Le conseil de la pharmacienne 1. Etude préliminaire des deux médicaments Tableau : Les observations sont à faire le jour il faudra noter la couleur observée, la viscosité du liquide ou tout autre paramètre pouvant différencier ces deux liquides. Ainsi l'Aspirine du Rhône ne devrait pas être entièrement dissous au contraire de l'Aspégic. On a dissous 500 mg du médicament dans 200mL d'eau. Cela nous donnerait 2500mg (2.5g) dans 1 L d'eau. Or on sait que la solubilité de l'acide acétylsalicylique d'après le document 3 est de 3,3g/L à 20°C. [...]

[...] C'est donc sous sa forme basique que nous le trouverons dans l'eau. Lorsque Aspégic est mis dans de l'eau celui-ci se dissous bien, au contraire de l'Aspirine du Rhône. En effet, l'Aspégic est constitué d'acétylsalicylate de lysine, et est donc déjà sous forme ionique, et donc est forcément soluble. Il peut donc se consommer sous forme liquide. Le pH en fin de digestion est de donc quand on ingère l'Aspirine du Rhône ce dernier sera sous forme ionique et donc soluble. [...]