Structure des molécules

Thèmes abordés

Énergie - Environnement, structure des molécules, atome, duet, octet, schéma de Lewis, électrons, protons, neutrons

Résumé du document

Un atome est une entité chimique électriquement neutre. Il est constitué d'un noyau autour duquel gravitent des électrons. On le note X pour un atome quelconque, on note également Z le nombre de charge, le nombre de protons et A le nombre de masse, de nucléons.
Les nucléons représentent le nombre de neutrons + le nombre de protons. On a donc AZX.
Le noyau contient donc A-Z neutrons.
De plus, l'atome étant électriquement neutre, il y a autant de charges positives que négatives, c'est-à-dire autant de protons que d'électrons.

Extraits

[...] Pour n = la couche est notée elle a au maximum 8 électrons. Pour n = la couche est notée elle a au maximum 8 électrons, soit un total de 18 électrons au total présents. Pour la couche est notée elle a au maximum 8 électrons, soit un total de 32 électrons présents. Il y a d'autres couches plus lointaines, mais elles sont peu utilisées. Exemple: 612C: il y a 6 protons donc 6 électrons, sa structure électronique se note alors: (L)4. [...]

[...] Ex: H-Cl Dans tous les cas l'atome doit satisfaire la règle de l'octet ou du duet, s'il y a 1 liaison covalente alors il y a 3 doublets non liants, s'il y en a 2 alors il y a 2 doublets non liants et s'il y a 3 liaisons convalentes alors il y a 1 doublet non liant. C'est pour cela qu'il n'y en a pas autour de l'atome de carbone puisqu'il a 4 liaisons. b. Schéma de Lewis Dans le schéma de Lewis, on indique tous les doublets non liants ainsi que les doublets liants III. Géométrie des molécules La géométrie d'une molécule peut être prévue grâce au schéma de Lewis, notamment grâce aux doublets. [...]

[...] La convention de Cram est une méthode de représentation des molécules dans l'espace en prenant en compte la géométrie des molécules et donc de la position et du nombre de doublets. IV. Isomérie Les molécules ont parfois certaines particularités qui découlent des propriétés énoncées précédemment. En effet, il se peut parfois que des molécules aient la même formule brute, mais des formules développées ou semi-développées et donc une géométrie différente dans ce cas on parle de molécules isomères entre elles. Ce sont exactement des isomères de constitution. [...]

[...] On parle de doublet liant. On connaît le nombre de liaisons qu'un atome peut faire grâce à sa structure électronique et à la règle de l'octet ou du duet. Exemple :816O : pour satisfaire la règle de l'octet il faut rajouter 2 électrons, l'atome d'oxygène peut donc faire 2 liaisons Formule brute d'une molécule Elle indique le nombre ainsi que le type d'atome de la molécule. Ex H2O , il y a 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène Formule développée Elle indique toutes les liaisons entre les atomes, c'est-à-dire tous les doublets liants Formule semi-développée Elle se dessine exactement comme la formule précédente, mais elle regroupe tous les atomes d'hydrogène proches entre eux. [...]

[...] Structure des molécules I. De l'atome à la molécule 1. L'atome Un atome est une entité chimique électriquement neutre. Il est constitué d'un noyau autour duquel gravitent des électrons. On le note X pour un atome quelconque, on note également Z le nombre de charge, le nombre de protons et A le nombre de masse, de nucléons. Les nucléons représentent le nombre de neutrons + le nombre de protons. On a donc AZX. Le noyau contient don A-Z neutrons. De plus, l'atome étant électriquement neutre, il y a autant de charges positives que négatives, c'est-à-dire autant de protons que d'électrons. [...]