L'oxydo-réduction

Résumé du document

1. Nombre d'oxydations
2. Formule de Nernst
3. Cellule électrochimique
4. Thermodynamique de l'oxydo-réduction

Extraits

[...] Formule de Nernst α.Ox + n.e- = β.Red ( ) 3. Cellule électrochimique i Pile Daniell e Ecriture conventionnelle : Zn(s)/ZnSO4//CuSO4/Cu+ + + Cu + : Cu2++2e- = Cu(s) Reduction, charge > 0 Cathode Anode Zn Cl- - : Zn(s) = Zn2+ + 2e- Oxydation, charge > 0 Zn2+, SO42- Cu2+, SO421 Ce qu'il faut savoir [OXYDO - REDUCTION] i Electrolyseur E Zn + Cu Cl- + : Cu(s) = Cu2+ + 2e- : Zn2+ + 2e- = Zn(s) Oxydation Anode Reduction Cathode Zn2+, SO42- Cu2+, SO42- Bilan Pile générateur reduction en + oxydation en Spontanée Electrolyseur récepteur reduction en oxydation en + Forcée Mode Cathode Anode Réaction Potentiel d'électrode e = EOx/Red EESH = EOx/Red Car EESH = 0 pour tout t Pour une pile quelconque : e = - 4. [...]

[...] Ce qu'il faut savoir [OXYDO - REDUCTION] 1. Nombre d'oxydation Convention des n.o Ion monoatomique : nombre algébrique de la charge de l'ion Edifice poly atomique : pour deux éléments unis par une liaison covalente, les sont attribués arbitrairement à l'élément le plus électronégatif o Corps simple : no = 0 o Edifice poly atomique : molécule : no = 0 ion : no = charge Le plus souvent : no(H) = no(O) = -II Exceptions: O2 ; H2 ; R-O-O-R péroxyde no = ; hydrures no = Propriétés des no Oxydation : no augmente Réduction : no diminue Δno = nombre d'électrons échangés 2. [...]