Notions d'atomistique

Résumé du document

Cette fiche présente les notions de base de la physique sur l'atome.

Extrait :
"1 noyau formé par des protons et des neutrons (A et Z). Des électrons qui gravitent autour du noyau
• Notion d'isotopes : même Z mais A différent → ils ont des propriétés chimiques identiques mais propriétés physiques différentes.
• Energie de cohésion E : la masse des nucléons libres diffère de la masse des nucléons liés dans le noyau → Δm = Mthéo - Mréel = défaut de masse
• Energie libérée au moment de la formation du noyau : Δmc2
• 1 uma = 1/N = 1,66 . 10-24 (N= nb d'avogadro)"

Extraits

[...] Il correspond aux sous- couches de chaque couche l = 0 orbitale s (sphère) l = 1 orbitale p (lobe) l = 2 orbitale d l = 3 orbitale f Il définit la forme de l'orbitale. - m : nombre quantique magnétique. Il définit l'orientation des orbitales dans un champ magnétique. Il indique le nombre de sous-couches (ou orbitales) de chacune des sous-couches. Il prend 2l+1 valeurs : - s : nombre quantique de spins. Il décrit la trajectoire de l'électron dans un champ magnétique. [...]

[...] Règle de Klechkowski : le remplissage des électrons se fait par niveau d'énergie croissant. Le remplissage des orbitales se fait par niveau d'énergie croissant. Remarque : il existe 2 exceptions à ces règles : Demi-saturation : pour certains éléments du gpe 6 : Cr et Mo n s 2 d4 n s1 d5 Saturation : pour certains éléments du groupe 11 : Cu, Ag et Au n s 2 d9 n s1 d Classification périodique de Mendéléiev Les éléments sont classés par Z croissant. [...]

[...] Atomistique 1. L'atome Z = nb ou numéro atomique A = nb de masse A Z = nb de neutrons 1 noyau formé par des protons et des neutrons et Des électrons qui gravitent autour du noyau Notion d'isotopes : même Z mais A différent Ils ont des propriétés chimiques identiques mais propriétés physiques différentes. Energie de cohésion E : la masse des nucléons libres diffère de la masse des nucléons liés dans le noyau Δm = Mthéo - Mréel = défaut de masse Energie libérée au moment de la formation du noyau : Δmc2 1 uma = 1/N = 10-24 nb d'Avogadro) 2. [...]

[...] Affinité électronique Ae Energie libérée lors de l'addition d'un électron à un atome pris à l'état gazeux (kJ.mol-1) A + 1e- Ae augmente dans la période à Ae constant dans le groupe à Electronégativité d'un électron : Elle mesure la tendance d'un atome à perdre ou à capter des électrons. Elle mesure l'aptitude d'un atome chimiquement lié à attirer les électrons de la liaison vers lui. χ augmente dans la période à à l'exception des gaz rares. χ diminue dans le groupe à Qd χ augmente, Ei augmente. [...]