Les forces intermoléculaires

Thèmes abordés

Forces intermoléculaires, atomes, molécules, ions, rayon de Van der Waals, liaison hydrogène

Résumé du document

Liaisons intramoléculaires : liaisons chimiques
➔ recouvrement d'OA
➔ distances d'interactions courtes (100 pm)
➔ énergies élevées (quelques 100 kJ.mol-1)

Liaisons intermoléculaires : liaisons physiques
➔ mises en jeu en phase condensée
➔ interactions principalement électrostatiques
➔ distances d'interactions plus longue (300 à 400 pm)
➔ énergies plus faibles (1 à 50 kJ.mol-1)

Extraits

[...] L'interaction est plus forte que toutes les autres forces intermoléculaires : 20-80 kJ.mol-1 contre 1 à 40 kJ.mol-1. B. Conséquences de la liaison hydrogène La température d'ébullition et la solubilisation augmentent en présence de liaisons H intermoléculaires La liaison H intramoléculaire (chélation) entraîne une annulation de l'effet. Points de fusion : liaisons H intermoléculaires : 287°C liaisons H intramoléculaires : 131°C La liaison H intramoléculaire (chélation) a une influence sur les interactions et la conformation des molécules fondamentales du vivant. [...]

[...] Ces forces sont responsables de la solvatation des sels dans les solvants polaires. ex. La grande solubilité de NaCl dans l'eau (360 2. Interactions dipôle/dipôle (Keesom) r Molécule polaire Ces interactions dépendent : du moment polaire μ de la distance r de la température T Ce sont des interactions de portée moyenne et d'intensité moyenne plus faible que les interactions précédentes. Elles sont responsables de la miscibilité des solvants polaires (eau/éthanol), de la solubilisation des Molécule polaire molécules polaires dans l'eau (sucres, acides aminées . [...]

[...] Chez les gaz monoatomiques, la température d'ébullition augmente de manière linéaire en fonction de Z (effet des forces de dispersion). Chez les alcanes, la température d'ébullition augmente de manière linéaire en fonction de la masse molaire. E. Association moléculaire : miscibilité, solubilité Le caractère miscible ou non miscible des liquides est dû à la présence d'interactions "compatibles" entre les 2 molécules. Le cyclohexane C6H12 et le tétrachlorure de carbone CCl4 (famille des solvants apolaires, souvent appelé organique) sont miscibles, ne solubilisent pas les sels et solubilisent les molécules organiques peu polaires. [...]

[...] Les molécules apolaires subissent la force de London. Les forces polaires subissent les forces de London et les forces de Keesom. L'intensité des intéractions dipôle/dipôle sont plus élevée par rapport aux forces de dispersion. B. Conséquences pour les gaz monoatomiques Chez les gaz monoatomiques, si Z est élevée, α augmente ainsi que les forces de dispersion (London). C. Conséquences pour les halogènes (polarité polarisabilité) Le chlore a une électronégativité élevée (μ élevée et α faible) et subit de fortes interactions dipolaires (Keesom). [...]

[...] Les forces intermoléculaires I. Introduction Liaisons intramoléculaires : liaisons chimiques recouvrement d'OA distances d'interactions courtes (100 pm) énergies élevées (quelques 100 kJ.mol-1) Liaisons intermoléculaires : liaisons physiques mises en jeu en phase condensée interactions principalement électrostatiques distances d'interactions plus longue (300 à 400 pm) énergies plus faibles à 50 kJ.mol-1) Sublimation Solide Condensation solide Evaporation Fusion Solidification Liquide Solide : Gaz Condensation dense proximité fortes interactions Liquide : mobilité proximité fortes interactions Gaz : mobilité éloignement pas d'interactions Les états solide et liquides sont des états condensés ou états denses. [...]