Dissolution des solides ioniques et moléculaires (questionnaire corrigé niveau lycée)

Thèmes abordés

Sciences humaines et arts, solides moléculaires, solides ioniques, longue chaîne carbonée, tensioactifs, solutés apolaires

Résumé du document

La dissolution d'un composé ionique s'effectue en 3 étapes:
1- Dissociation des ions : les molécules de solvant créent des _____________
avec les ions qui______________________les interactions entre les
__________: ceux-ci se __________________.
( Le soluté ne se dissout que si les interactions soluté-solvant
____________ la perte des interactions soluté-soluté et solvant-solvant)
2- Hydratation des ions : les ions _________________
de molécules ______________ : on dit qu'ils sont
________________
( ________________ si le solvant est l'eau )
3- Dispersion des ions :
les ions se __________________dans tout solvant.

Extraits

[...] C II/ Dissolution des solides moléculaires Comportement général polaires > Les solutés polaires sont bien solubles dans les solvants ( ex : HCl, NH3 dans l'eau ) Les interactions formées entre le solvant et le soluté sont de type interaction de ( ' Keesom' : entre dipôles ) Van der Waals permanents + éventuellement des qui favorisent la liaisons hydrogène solubilité > Les solutés apolaires sont bien solubles dans les solvants apolaires ( ex : I2 dans le cyclohexane ) Les interactions formées entre le solvant et le soluté sont de type interaction de van der waals( ' London' : entre dipôles non-permanents > Les solutés apolaires sont un peu solubles dans les solvants polaires ( ex : I2 dans l'eau Les interactions formées entre le solvant et le soluté sont de type Van der Waals permanents interaction de ( ' Debye' : entre dipôles et non-permanents Comportement des tensioactifs Sitite tensioactifs : http://www.cnrs.fr/cw/dossiers/doschim/decouv/peau/tensio.html Animation : http://www.sciences-en-ligne.com/DIST/Data/Ressources/lic2/chimie/chi_gen/solutions/tensio_act.htm 2-1 Définition : Une molécule de tensioactif est une molécule longue comportant : polaire une extrémité Représentation simplifiée : une longue chaîne carbonée apolaire ( comme la molécule de méthane CH4 ) 2-2 Comportement dans l'eau et pouvoir nettoyant : Lorsqu'un tensioactif est plongé dans l'eau : extrêmité forme des avec les molécules polaire interactions d'eau : on dit qu'elle est hydrophile la chaîne carbonée avec les molécules d'eau n'en forme pas en forme ( on dit qu'elle est mais avec les hydrophobe molécules de graisse apolaires. en présence de salissures à la surface d'un tissu ( ex taches de graisse ) les chaînes forment des entre les hydrophobes interactions molécules de graisse et les interactions entre les affaiblissent graisses molécules de et le tissu : cela permet de séparer celles-ci du tissu. [...]

[...] / V = a . C volume de solution ( L ) Concentration molaire en ion [ B = b. / V = b . C Pour un soluté AaBb de concentration [ = a . [...]

[...] répartissent Ions Na+ et Cl- hydratés Les solides ioniques sont bien solubles dans les solvants polaires Equation de dissolution AaBb a Ab+(aq) + b Ba- n ( mol ) Etat initial Etat intermédiaire Etat final X Xf 0 a.X a . Xf 0 b.X b . Xf ttttttttttttttttttttttttt Si le solide est complètement dissout, la réaction est totale : Xf = X max = n quantité de matière de motif AaBb dissous ( mol ) Concentrations molaires : Concentration molaire de la solution : C = soluté ) V Concentration molaire en ion [ = A ,tf ) / V = a. [...]