La conductimétrie (Physique - Terminale S)

Résumé du document

Cours de Physique (Première et Terminale S) sur la conductimétrie, méthode de détermination de la concentration d'une solution.

Extraits

[...] Ci) avec λi la conductivité molaire ionique de l'ion en S.m²/mol ; Ci la concentration de l'ion dans la solution mol/m3 ; σ la conductivité de la solution en S/m. IV. Dosage par conductimétrie La méthode de conductimétrie permet de déterminer la concentration d'une solution en ion. On mesure la conductance de chaque solution de concentration différente et on trace la courbe d'étalonnage de G en fonction de la concentration. On mesure la conductance de la solution de concentration inconnue et on lit sa concentration à partir de la courbe obtenue. [...]

[...] La conductimétrie I. Conductance d'une solution ionique La conductance G d'une solution électrolytique (contenant des ions) est l'inverse de la résistance. La conductance est proportionnelle au nombre et à la nature des ions présents, à la charge de chaque ion, à la vitesse à laquelle se déplacent les ions. G = 1/R avec G en Siemens et R en ohms On mesure la conductance avec un conductimètre. La cellule est constituée de deux plaques métalliques parallèles, de surface séparées par une distance L : ce sont deux électrodes. [...]

[...] G = σ .S/L avec G la conductance en Siemens ; σ la conductivité en siemens par mètres ; S la surface des électrodes en m2 ; L la distance entre les électrodes en m. Le facteur S/L est appelé constante de cellule et s'exprime en mètres. Relation entre conductivité et concentration pour des solutions diluées : σ = λ. C avec σ la conductivité ionique de la solution en S/m ; λ la conductivité molaire de l'électrolyte en S.m²/mol ; C la concentration de l'électrolyte en mol.m-3. III. Conductivité molaire ionique Dans un électrolyte, chaque ion contribue à la valeur globale de la conductivité. On définit la conductivité molaire ionique λi. [...]