Les réactions d'oxydo-réduction (rédox) : l'essentiel à savoir

Résumé du document

Document regroupant l'essentiel à savoir sur les réactions d'oxydo-réduction : oxydant, réducteur, couple rédox, équilibrer l'équation, dosage, etc.

Extraits

[...] Le nombre d'oxydation (noté no) d'un atome est la charge qu'il porterait si on rompait toutes les liaisons d'une molécule, en tenant compte des électronégativités respectives de chaque atome. L'atome le plus électronégatif de la molécule aura un no = pour chaque liaison qu'il forme. Généralement : no H = ; no O = A retenir : atome isolé neutre : no = 0 ions simples : no = valeur algébrique de leur charge molécules : somme no de chaque élément = 0 ions complexes : somme no de chaque élément = valeur algébrique de l'ion 2. [...]

[...] N = (équivalent rédox)-1 * (concentration molaire) = (nb électrons mis en jeu) * C = z*C Page 1 sur 3 II. Les réactions d'oxydoréduction 1. Généralités et calculs. Une réaction d'oxydoréduction est un transfert d'électron(s) entre un composé oxydant et un composé réducteur d'un même couple rédox, ou entre 2 couples rédox différents. Pour un même couple rédox : Demi-équation pour le couple Ox/Réd : a Ox + n b Réd Chaque couple rédox est caractérisé par une constante physique : son potentiel rédox E (en volts). [...]

[...] La règle du gamma s'applique aux couples rédox : la réaction entre un couple rédox 1 et un couple rédox 2 n'est possible que si E01 > E02 (règle du gamma). Le potentiel de cette réaction vaut : Réaction rédox type : n2 Ox 1 + n1 Red n2 Red 1 + n1 Ox 2. n1, n2 = nombre d'électrons échangés entre l'oxydant et le réducteur de chacun des deux couples rédox 1 et 2. Une réaction rédox est totale si > 0,3 volts. [...]

[...] Page 2 sur Equilibrer les équations d'oxydoréduction. Ecrire séparément les équations des demi-réactions d'oxydation et de réduction de chaque couple impliqué dans la réaction d'oxydoréduction. Pour chaque demi-réaction : équilibrer tous les éléments, sauf l'hydrogène et l'oxygène. équilibrer l'oxygène à l'aide de H20 (en en ajoutant si nécessaire) + équilibrer l'hydrogène à l'aide des ions H (en en ajoutant si nécessaire) équilibrer les charges à l'aide d'électrons (en en ajoutant si nécessaire) Multiplier une ou les deux demi-réactions par un nombre entier afin d'égaliser le nombre d'électrons transférés dans les deux demi-réactions. [...]