Les atomes

Résumé du document

Un être humain est composé de différents niveaux d'organisation:
•les atomes
•les molécules
•les macromolécules
•les cellules
•les tissus
•les organes
•l'organisme
Les atomes sont la plus petite unité de la matière non vivante.
•A titre d'exemple: l'oxygène, le carbone, l'hydrogène, l'azote sont les 4 éléments les plus importants → 96% de la matière
•4 éléments dont les atomes sont les plus abondants sur terre: Oxygène, Silicium, Aluminium, Fer
•Dans une mole de n'importe quel substance chimique, il y a Na molécule réelle où Na= 6,023.1023
•Pour comparer quantitativement les substances entre elles faut une Référence:
masse d'une mole de l'isotope de 12C= 12g.

Extraits

[...] Périodicité de la structure électronique Séquence de remplissage des couches et des sous couches On revient a la ligne après une sous couche p (sauf la première) Les séquences obéissent à l'ordre de remplissage : ns np La 1er ligne du tableau de remplissage correspond à H ( 1s1) et He (1s2) La 2nd à 8 éléments, depuis le remplissage externe 2s1 jusqu'au remplissage externe 2p6. Il en est de même de la 3eme ligne avec n=3 Classification périodique La première, selon Mendeleïev était basée sur le classement des éléments par masse atomique croissante. La classification moderne est basée sur numéro atomique Z croissant. La périodicité de la structure électronique est responsable de la périodicité des propriétés physiques et chimiques. [...]

[...] Exemple: pour il y a 3 niveaux isoenergétiques. 5.Representation géométrique des fonctions d'onde psi Les fonctions d'ondes obtenues à partir de l'équation de schrodinger sont appelées orbitales On regroupe les orbitales de même n en couches et les orbitales de même n en sous couche Nb: nb d'orbital s:sharp p:principale d:diffuse f:fondamental 6.Description des orbitales s et p orbitale 1s La condition: n=1 et l=0 m=0 Cette fonction est 1,0,0 L'orbitale est de symétrie sphérique orbitale 2s Les conditions l=0,m=0 Cette fonction 2,0,0 L'orbitale est de symétrie sphérique: 2 sphères et entre les deux pas d'électrons. [...]

[...] Pour voir les atomes, on utilise un rayonnement dont λ est de l'ordre de la dimension de 1Ӑ. On utilise des électrons. Le microscope électronique, inventé en 1931 par Ernst Ruska et Max Knoll, permet de voir la matière à l'échelle de l'atome, grâce a un flux d'électrons accélérés. Structure de l'atome Les atomes sont-ils indivisibles, comme le pensait dalton comme le suggère leur nom ? Les atomes ont une structure interne composée de Z électrons chargé négativement et d'un noyau extrêmement dense. [...]

[...] Conclusion: Tous les atomes d'un élément chimique sont identiques Les atomes d 'éléments différents ont des masses différentes Un composé est une combinaison d'atomes d'éléments différents Dans une réaction chimique: les atomes ne sont ni crées ni détruits mais ils changent de partenaire pour produire de nouveaux corps. Et pourtant, selon Ostwald, le terme d'atome est un fatra commoda En effet . La lumière visible ne permet pas de voir les atomes La lumière est composée d'ondes électromagnétiques ( contient deux composants électriques et magnétiques) Pour la lumière visible, λ varie de 4000Ӑ (violet) et 8000Ӑ (rouge). Avec la lumière, on peut distinguer au mieux des objets séparés d'environ , à l'aide d'un microscope. [...]

[...] Il y a levée de la dégénérescence des orbitales p,d,f. Remplissage des orbitales par les électrons est régi par les règles: Principe de Pauli: dans un atome donné électrons ne peuvent avoir leurs 4 nombres quantiques identiques. Pour 2 électrons possédant les même: les ms doivent être différents : spin orienté dans les directions opposées. Une orbitale: 1s: 2 électrons 3p: 6 électrons 5d: 10 électrons 7f: 14 électrons Exemple: néon Règle de Hund: plusieurs électrons occupent les orbitales atomiques ayant la même énergie, les spins des électrons restent non appariés (identiques) dans la mesure du possible. [...]