Atome d'hydogène et atome polyélectronique

Thèmes abordés

Énergie - Environnement, atome d'hydogène, atome polyélectronique, modèle de Slater, Hund, Pauli, Klechkowski

Résumé du document

On fixe la répartition électronique avec les règles de Hund, Pauli et Klechkowski :
Klechkowski : En, l est une fonction croissante à n+l fixée
on a donc 1s 2s 2p 3s 3p...
Pauli : Il doit y avoir deux électrons différents pour au moins un nombre quantique: sur une orbitale atomique, il y a au maximum deux électrons.

Extraits

[...] Pauli: Il doit y avoir deux électrons différents pour au moins un nombre quantique: sur une orbitale atomique, il y a au maximum deux électrons. Hund: on doit remplir un maximum orbitale atomique 2.Dégénérescence d'une sous-couche atomique Règle de Pauli: on a (2l ) valeurs de m (Orbitales atomiques ) De facon générale: s = donc 2s+1 = 2 soit x le nombre d'électrons dans une sous couche On a 2s+1) choix possibles donc Y = Cx ( 2s+1) = / [ 2s+1) ] ) Exemple: 3d1 il y a 1 électron de valence. [...]

[...] Atome hydrogénoïde Il s'agit des atomes qui ont perdu tous leurs électrons sauf un pour pouvoir ressembler à l'hydrogène. Dans ce cas Ep = L'atome d'hydrogène: caractéristiques Ep = , En = , Ei = - ne4 / , = a0 = h / L'atome hydrogénoïde : caractéristiques Ep = , En = Ei / , = a0/2 III. Atome à plusieurs électrons 1.Théorème des champs moyen Modèle de Slater Constante d'écran: = Z σ Le spin est égal à On fixe la répartition électronique avec les règles de Hund, Pauli et Klechkowski : Klechkowski : En,l est une fonction croissante à n+l fixée on a donc 1s 2s 2p 3s 3p . [...]

[...] Atome d'hydogène et atome polyélectronique I. Modèle quantique de l'atome d'Hydrogène 1.Positions du problème Soit ψ > une fonction d'onde Soit un atome ayant un noyau pour masse M chargé positivement placé au centre du repère et un électron de masse m chargé négativement Avec m = nlm > et m appartient à [ , l ] est le nombre quantique magnetique on a donc nlm > = hm nlm > = ψ n(r,θ, ϕ) = Rn Y lm ϕ) avec R la partie radiale et Y la partie angulaire 5.Energie n = 0 l=0 ou l , 0 ou m = L'état fondamental est E1s = -13,06 eV On observe donc une dégénérescence dn, ce qui n = 3 Signifie qu'il y a plusieurs états sur le même n = 2 niveau. [...]