Thermodynamique classique

Thèmes abordés

Termodynamique, le système physico-chimique, température

Résumé du document

La termodynamique classique est au niveau macroscopique, tandis que la thermodynamique statistique est au niveau microscopique.
La thermodynamique sert à déterminer la stabilité des corps.
La thermodynamique détermine les meilleurs méthodes, trouvers les pressions et températures, trouver les bons solvants.

Extraits

[...] d)La notion thermodynamique de phase L'eau à 0°C est à la phase solide et liquide. La phase est liée à l'état physique. On a des phase homogènes (milieu homogène : une seule phase). Une phase uniforme (quand tous les paramètres intensif et même valeur en toutpoint du système). Notion de missibilité phase gazeuse phase liquide phase solide Gaz : relatif à la pression d'un gaz, sur la pression totale. masse mi somme des masses dans une même phase ∑mi même phase Fraction massique = = ωi = i Quand on change de milieu, le nopmbre de phase change. [...]

[...] O2 (298K) → O2 ΔH = CP,M ΔT Remarque Les enthalpies standards de fonction sont à 25°C 298K. Ces corps peuvent être dans l'état standard de référence mais il peut être dans un état fictif. [...]

[...] à P0 et T0. Pour une phase condensée : la même phase à P0 et à T0. Pour une solution aqueuse à T0 : solvant eau pure à T soluté solution à 1 mol.L-1 = C0 sous P0 d)État standard d'un élément α)Définition État standard = référence. C'est son état d'agrégation à T0 et P0 correspondant à la phase thermodynamiquement la plus stable. Exemple : Cl → Cl2 Br → Br2 Fe → Fe (α) I → I2 3.Le premier principe. [...]

[...] L'énergie U se conserve. ΔU = 0 U1 U2 ∫ dU = ΔU = U2 – U1 U2 = U1 Pour un système fermé, il y a des échanges. dU = δQ + δW Avec: δQ : chaleur : petite quantité de chaleur δW : travail : petite quantité de travail dV S Expression du travail : δW = F x dl = - P . S x = - PdV Force Surface P = V = S x l Avec : l : la longueur Vf V nRT Vi ∫dW = - ∫PdV = ∫ dV Pint = Pext cas réversible Gaz parfait PV = nRT V dV Vf Vi RT ∫ Vf Vi -nRT ln = Wrev Vf Vi Cas irréversible : Wirr = - Pext ∫ dV Wirr = - Pext (VF – VI) ∫dU = W + Q U est extensible car W et Q en Joules donc sous entend des masses molaires. [...]

[...] H ne varie pas quand T ne varie pas. U comme H ne sont fonction que de T. dH = dT + dP Gaz parfait dH = dT d H = dU + d(PV) CPM = n CVM + nR CPM = Cvi,m + R En phase condensé ΔH = ΔU + Δ(PV) à P = constant ΔH = ΔU + PΔU 0 ΔH = ΔU Changement d'état physique solide → liquide = fusion liquide → solide = solidification liquide → gaz = vaporisation gaz → liquide = liquéfaction solide → gaz = sublimation gaz → solide = condensation en phase solide Changement d'état → P et T constants ΔHL = enthalpie molaire latente de vaporisation. [...]