Influence d'une électrode sur les réactions électrochimiques produites dans un électrolyte de sulfate de sodium
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Le but de ce travail pratique (TP) est d'étudier l'influence de l'électrode de travail sur les réactions électrochimiques produites dans un électrolyte de sulfate de sodium. Le potentiostat utilisé fait varier le potentiel dans l'électrolyte et les transferts de charges crées au niveau de l'électrode de travail sont mesurés. Les courbes intensité/potentiel obtenues sont caractéristiques des couples Red/Ox qui interviennent et donc de la vitesse de réaction (cinétique électrochimique). Cette méthode est utilisée pour trouver les électrolytes et électrodes de travail les mieux adaptées en fonction de l'application souhaitée.
Sommaire
Introduction
I) Contribution des électrodes de platine, carbone et nickel sur la réaction électrochimique à pH=6
A. Electrode de platine ? balayage en tension de +1700 à -1500mV, pH=6,35 B. Electrode de nickel ? balayage en tension de +1700 à -1500mV, pH=6,3 C. Electrode de carbone ? balayage en tension de +1700 à -1500mV, pH=6,35
II) Contribution des électrodes de platine, carbone et nickel sur la réaction électrochimique en milieu acide (pH=1,5)
A. Electrode de platine ? balayage en tension de +1900 à -1000mV, pH=1.5 B. Electrode de carbone ? balayage en tension de +1500 à -1100mV ? pH=1.5 C. Electrode de nickel ? balayage en tension de +1500 à -1000mV , pH=1.5
III) Contribution des électrodes de platine et nickel sur la réaction électrochimique après ajout d'autres couples Red/Ox
A. Electrode de platine ? balayage en tension de +1500 à -1000mV
IV) Contribution des électrodes de platine et nickel sur la réaction électrochimique après ajout d'autres couples Red/Ox
A. Electrode de nickel ? balayage en tension de +200 à -1200mV
V) Domaines d'électroactivité obtenus avec des électrolytes de pH différents
Conclusion
Introduction
I) Contribution des électrodes de platine, carbone et nickel sur la réaction électrochimique à pH=6
A. Electrode de platine ? balayage en tension de +1700 à -1500mV, pH=6,35 B. Electrode de nickel ? balayage en tension de +1700 à -1500mV, pH=6,3 C. Electrode de carbone ? balayage en tension de +1700 à -1500mV, pH=6,35
II) Contribution des électrodes de platine, carbone et nickel sur la réaction électrochimique en milieu acide (pH=1,5)
A. Electrode de platine ? balayage en tension de +1900 à -1000mV, pH=1.5 B. Electrode de carbone ? balayage en tension de +1500 à -1100mV ? pH=1.5 C. Electrode de nickel ? balayage en tension de +1500 à -1000mV , pH=1.5
III) Contribution des électrodes de platine et nickel sur la réaction électrochimique après ajout d'autres couples Red/Ox
A. Electrode de platine ? balayage en tension de +1500 à -1000mV
IV) Contribution des électrodes de platine et nickel sur la réaction électrochimique après ajout d'autres couples Red/Ox
A. Electrode de nickel ? balayage en tension de +200 à -1200mV
V) Domaines d'électroactivité obtenus avec des électrolytes de pH différents
Conclusion
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Extraits
[...] TP 5 Voltamétrie Introduction Le but de ce travail pratique est d'étudier l'influence de l'électrode de travail sur les réactions électrochimiques produites dans un électrolyte de sulfate de sodium. Le potentiostat utilisé fait varier le potentiel dans l'électrolyte et les transferts de charges crées au niveau de l'électrode de travail sont mesurés. Les courbes intensité/potentiel obtenues sont caractéristiques des couples Red/Ox qui interviennent et donc de la vitesse de réaction (cinétique électrochimique). Cette méthode est utilisée pour trouver les électrolytes et électrodes de travail les mieux adaptées en fonction de l'application souhaitée. [...]
[...] Le bécher de mesure ayant la capacité suffisante, on choisi de prendre une solution de 100ml. Il faudra alors diluer 5g de sulfate de sodium. Nous étalonnons ensuite le pH-mètre et mesurons le pH de notre électrolyte. pHmesuré (Na2SO4) = 6.35 Schéma du montage : I1/ Electrode de platine balayage en tension de +1700 à -1500mV, pH=6,35 Tracé de la courbe I = potentiel mesuré à l'équilibre, E0 = 163 mV. le courant est positif, c'est un courant anodique. La réaction à l'anode est une réaction d'oxydation de l'eau H2O en oxygène sous forme gazeuse. [...]
