Le vieillissement des matériaux

Résumé du document

Exposé permettant de comprendre de façon simple la corrosion des métaux et les réactions d'oxydation et de réduction.

Extraits

[...] Les potentiels standards d'équilibre ne sont plus précis. Au cours de la corrosion, il y a eu une variation (diminution) du potentiel de l'électrode et le potentiel réel est différent du potentiel d'équilibre. Cette différence entre le potentiel d'équilibre réel est appelée polarisation (η). Exemple : Si on prend l'électrode de Zn (V0Zn = 0.763 V). Si on fait l'hypothèse que le potentiel réel de la cellule que l'on vient de mesuré. Zn que l'on mesure est : - 0.621 V. [...]

[...] L'état de l'électrode est stable au cours des réactions. Or dans les corrosions réelles l'état des électrodes vont évoluer Donc on obtient une corrosion. mesuré (à partir du tableau des potentiels standard d'équilibre, n'est plus aussi précis, car des réactions d'oxydation et de réduction se produisent corrosion qui se produit. Le indique juste la direction (sens) de la réaction, mais elle n'indique pas la vitesse à laquelle la réaction se produit. On a intérêt à connaître cette vitesse pour la diminuer et améliorer ainsi la stabilité du métal. [...]

[...] Rapport P-B RP B = O ρ M ) m ρ O ) Mm ρm ρO MO Masse molaire du métal Masse volumique du métal Masse volumique de l'oxyde Masse molaire de l'oxyde formé Remarque Ce rapport doit être compris entre 1 et 2 pour avoir une bonne protection du métal. VIII) Corrosion des matériaux céramiques Corrosion sous conditions extrêmes Très résistant à la corrosion IX) Dégradation des matériaux polymères 1. Introduction C'est une dégradation soit : Sous forme de gonflement Sous forme de cassures (ruptures des liaisons covalentes) Origines des dégradations Il existe plusieurs origines de ces dégradations, comme : Optique : effet d'un rayonnement lumineux, Réaction chimiques, Effets thermiques, Effets des intempéries. [...]

[...] Les électrons libérés vont être transférés obligatoirement vers une autre espèce chimique. On produit donc une réaction de réduction. Exemple Si on considère une solution acide très concentré en ion H+. Les ions vont récupérer les électrons perdus ou libérés par le métal au cours d'une oxydation + 2 eH2 (réduction) La réduction est une réaction cathodique car le lieu de la réaction se passe à la cathode. Exemple Si la solution acide riche en contient également de l'oxygène dissout. [...]

[...] refroidissement de la soudure. VII) Prévention de la corrosion 1. Introduction Pour chaque type de corrosion, il y a une prévention (ou solution) correspondante Protection cathodique M Mn+ + n On fournit au métal des électrons supplémentaire pour le protéger (léger gain de masse) Cinétique de gain de masse Présentation Protection formation d'une couche mince d'oxyde (gain de masse) Détermination de ce gain de masse Il existe 3 cinétiques de gain de masse : Cinétique parabolique, Cinétique linéaire, Cinétique logarithmique. [...]