Les transformations associées à des réactions acide-base

Résumé du document

Cours de chimie (terminale S) relatif aux transformations associées à des réactions acide-base et basé sur des expériences et des TP.

Extraits

[...] Voici le tableau de mes valeurs : Vb pH On constate que l'on obtient un graphique de ce type : b. Dosage du vinaigre : On a trouvé le point d'équivalence grâce à la méthode des médianes. On trace les deux médianes aux endroit indiqués et on prend la médiane parallèle à ces deux médianes, en leur milieu. L'intersection avec la courbe, c'est équivalence. Ensuite, on sait que la quantité d'acide est égale à na=Cb×Ve, na=10-2× 14.2 14.2 1.42 ×10-4mol.L-1. On a pris 10mL sur les 1 L du vinaigre dilué, dans un litre, on a donc 1.42 ×10-2mol. [...]

[...] Note : on aura remarqué que ce couple acido basique est un peu bizarre car pour passer de CO2 à HCO3-, on perd un HO-. Normalement, un acide perd un ce qui le rend plus basique. Ici, il gagne un ce qui le rend également plus basique. [...]

[...] Déterminer le degré du vinaigre utilisé. Comparer le résultat avec l'indication de l'étiquette de la bouteille Equation : CH 3COOH + HO CH 3COO + H 2O 2. Les constantes : 4.75 Ka or, pKa= 4.75 -log Ka= 4.75 Ka=10- 4.75 donc Ka = 10 Kr = = 9.25 Ke Vb=5mL Sur la courbe, on voit que pour un volume de 5mL, on pH= 4.2 Dont 4.2 mol.L-1 Or, [HO-].[H3O+]=Ke - 10 = 10 9.8 mol.L−1 On a donc la concentration de HO , on calcule donc la quantité de matière : n=C.V=10 mol -12 nHO-= 4.0 On voit donc que cette quantité est négligeable. [...]

[...] On multiplie encore par 100 N1 litre de vinaigre = 1,42 mol.L-1 Or M(CH3COOH) = 60g.mol-1, la masse : m(CH3COOH)= 84.8 g dans un litre, c'est-à-dire d'alcool (aux erreurs expérimentale près) Exploitation L'acide présent dans le vinaigre est l'acide acétique (ou éthanoïque). Ecrire l'équation de la réaction de titrage. Sachant que le pKa de l'acide acétique vaut 4,75, combien vaut la constante de réaction de la réaction de titrage ? Lorsque VB=5 mL, combien vaut le taux d'avancement final de la réaction ? La réaction peut-elle être considérée comme totale ? A l'aide des coordonnées du point équivalent, calculer la concentration CA de la solution A. En déduire la concentration C du vinaigre. [...]

[...] Ainsi, d'après cela : H 3 PO4 + H 2O = H 2 PO4 + H 3O + Ka= 7.6 NH 4 + H 2 O = NH 3 + H 3O + + Ka= 6.8 ×10-10 Au regard des constantes d'acidités, on peut dire que la 1 se produira de manière plus prononcée (sera plus décalée vers la droite III) Titrage acido-basique : a. Acide chlorhydrique : On réalise le dosage d'une solution acide diluée 10 fois. On cherche à obtenir la concentration de l'acide initiale ! [...]