Compte-rendu de TP sur le dosage colorimétrique

Résumé du document

Compte-rendu de TP niveau 1ère S sur les dosages par colorimétrie. Il présente deux manipulations avec mode opératoire, tableaux d'avancement, demi-équations et équation de réaction ainsi qu'une exploitation des résultats. Ce document est agrémenté de schémas.

Extraits

[...] La solution à titrer est donc celle de sel de Mohr avec l'acide sulfurique. On remarque que lors de l'ajout de quelques gouttes de solution de permanganate de potassium, la couleur violette disparaît instantanément de l'erlenmeyer. On peut en conclure qu'à cet instant, le permanganate de potassium est le réactif limitant. Puis, lorsque la couleur persiste, on note le volume V2 versé de la solution de permanganate de potassium. Ce volume est ici 13,4mL A présent trouvons la quantité de matière d'ions Fer II dans la solution de sel de Mohr. [...]

[...] TP Dosages Colorimétriques But du TP : Réaliser deux dosages d'oxydoréduction en déterminer l'équivalence grâce à la couleur des ions en solution puis, déterminer la quantité de matière d'une espèce en solution pour en déterminer la concentration. Manipulation 1 A. Dosage rapide. Matériel : Une burette graduée de 25mL. Une solution aqueuse de sel de Mohr 1 mol.L-1). Un agitateur magnétique et son barreau aimanté. Une pipette de 20 mL et son pipeteur. Une solution aqueuse de permanganate de potassium mol.L-1). Une solution aqueuse d'acide sulfurique 5mol.L-1). Une éprouvette graduée de 10mL. [...]

[...] La couleur est marron clair ceci du au produit utilisé le Lugol. Ce sont donc les ions diiode les responsable de cette couleur. A la goutte près, soit 7,80mL la solution devient incolore, ceci du au fait que les deux réactifs soient limitants. En continuant à rajouter la solution titrante, la solution à titrée ( le lugol) reste incolore. On verse alors quelques gouttes d'empois d'amidon ce qui donne une teinte bleue en présence de diiode. Ici, la solution reste incolore. [...]

[...] Le diiode a donc disparu. Observons cette réaction. La quantité de matière de diiode dans les 20mL de solution est : ) = x V = [ ] x mol La quantité de matière d'ions thiosulfate versés est : ) = [ ] x V = V x mol avec en mL) Passons au tableau avec des valeurs théoriques Nous étudions l'équivalence, donc et sont limitants en même temps, Ce qui équivaut à dire ni( ) = x(eq) = 0 n(2 ) = ^-4.Veq 2x(eq) = 0 d'où Veq c = 0 en notant c la concentration en I2 On en déduit que - Veq On l'intègre aux égalités précédentes, ce qui nous donne, Xeq = x 7,80 = mol La concentration en diiode est donc n x V x 7,8 mol.L-1 Permanganate de potassium Burette graduée erlenmeyer Agitateur magnétique pince ()*RTvûý - F G U ] { ƒ . [...]

[...] Enfin, on pose cet erlenmeyer sur l'agitateur magnétique A présent on verse mL par mL de la solution de permanganate de potassium dans l'erlenmeyer. Observations : La couleur de la solution contenue dans la burette graduée et violette. Ce sont les ions permanganate qui en sont responsables. La solution contenue dans l'erlenmeyer quant à elle est de couleur jaunâtre. La solution titrante est ici celles du permanganate de potassium car on en connaît la quantité de matière et la concentration. [...]