Travaux pratiques de Chimie sur les mesures conductimétriques

Résumé du document

[...] I) Détermination de la constante de cellule

La constante de cellule d'un conductimètre variant avec le temps du fait de la dégradation des électrodes, il faut la vérifier et la comparer à celle donnée par le constructeur.
La valeur donnée par le constructeur est k=1,05 cm (...)

Extraits

[...] m2.mol-1, notre valeur obtenue est donc convenable. L'écart peut s'expliquer d'une part par la dégradation des électrodes qui fait varier la constante de cellule et d'autre part du fait de la température de la salle qui était voisine de 20°C en ce matin au lieu des 25°C des tables de conductivité équivalente. III) Constante de dissociation d'un acide faible Cette manipulation a pour but de vérifier la loi d'Ostwald qui relie le degré de dissociation aux conductivités équivalentes : α = Λ/ avec = 391 S.cm2.mol-1 pour l'acide éthanoïque On mesure la conductance de solution d'acide éthanoïque de concentrations 0,1 ; 0,01 ; 0,005 ; 0,001 et 0,0005 M. [...]

[...] Détermination de la concentration du chlorure de potassium : La réaction de dosage est : Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) A l'équivalence, nKCl(versé) = nAg+ D'où, CKCl=(CAgNO3 x Vsol)/Veq On a la concentration massique du nitrate d'argent qui est Cm=16,987 g/L D'où, CAgNO3=Cm AgNO3 =16,987/(169,9) mol/L CKCl=(0,1 x CKCl= 0,1 M Conclusion La conductance d'une solution est donc reliée linéairement aux concentrations des ions en solution c'est à dire que la conductance dépend directement des ions. La mesure de la conductance permet donc d'atteindre les concentrations et de réaliser des dosages. De plus, la conductimétrie s'avère être une méthode fiable pour l'étude de divers critères d'une solution (constante d'acidité, recherche de conductivités équivalentes Lors d'un dosage par précipitation, les concentrations des différentes espèces ioniques en solution varient, il en est de même de la conductance de la solution. Cette méthode peut paraître plus simple et plus rapide que la pH-métrie pour déterminer le point équivalent. [...]

[...] Les résultats obtenus sont répertoriés dans le tableau ci-dessous : La constante d'acidité du couple est bien constante. La valeur théorique du pKa est de 4,75. La valeur moyenne obtenue expérimentalement est de 4,62. IV) Dosage conductimétrique par précipitation On réalise le dosage d'une solution de chlorure de potassium par du nitrate d'argent avec le conductimètre. Le schéma du montage est donné en figure 2. Figure 2 La conductance de la solution est mesurée après chaque ajout de KCl. Les mesures montrent que les volumes mis en jeu sont du même ordre de grandeur. [...]

[...] La valeur donnée par le constructeur est k=1,05 cm. On utilise du chlorure de potassium (KCl) 0,1 M pour l'étalonnage car on connaît sa conductance équivalente qui est Λ = 0,012896 S.m².mol-1. En effet, la constante de cellule est donnée par la relation : k=s/l Or, la conductance est donnée par : avec R=ρ.l/s D'où, G=s /(ρ.l)=k/ρ, avec ρ=1/σ On en déduit donc k=G/σ Or, la conductivité σ est définie par σ= Λ.Ceq Λ.Ceq) avec Ceq= Zi .Ci Pour la solution de KCl, on mesure la conductance Gmes de l'électrolyte de KCl. [...]