Thermodynamique : Lois historiques sur les gaz parfaits

Thèmes abordés

Sciences humaines et arts, Loi de R. Boyle, E. Mariotte, pression, gaz parfait, Loi de A. Avogadro et A.M. Ampère, molécules polyatomiques, Loi de L. Gay-Lussac

Résumé du document

À partir de l'équation d'état PV = nRT, on retrouve les lois historiques sur les gaz parfaits, lesquelles ont été établies expérimentalement à partir de gaz réels suffisamment dilués

(1) Loi de R. Boyle (1662) et E. Mariotte (1676)
À température constante, le produit PV de la pression par le volume d'un gaz parfait est constant.

Extraits

[...] Thermodynamique : Lois historiques sur les gaz parfaits À partir de l'équation d'état PV = nRT, on retrouve les lois historiques sur les gaz parfaits, lesquelles ont été établies expérimentalement à partir de gaz réels suffisamment dilués.
 Loi de R. Boyle (1662) et E. Mariotte (1676) À température constante, le produit PV de la pression par le volume d'un gaz parfait est constant. Loi de A. Avogadro et A.M. Ampère (1811) Des volumes égaux de gaz parfaits, à la même pression et à la même température, contiennent le même nombre de molécules. [...]

[...] Joule Puisque l'énergie cinétique des molécules d'un gaz parfait était proportionnelle à la température. Cette énergie cinétique s'identifie à l'énergie du gaz, en dehors de son énergie cinétique macroscopique éventuelle et d'une énergie potentielle extérieure, c'est-à-dire à son énergie interne U. Dans le cas d'un gaz monoatomique, on a : U ' NkBT ' L'énergie interne d'un gaz parfait ne dépend donc que de sa température. La première loi de Joule, établie expérimentalement par Joule à partir de mesures faites par Gay-Lussac sur la détente isoénergétique d'un gaz dans le vide. [...]