Thermodynamique : Corps pur

Thèmes abordés

Variétés allotropiques, système thermodynamique, pression, température, volume molaire

Résumé du document

Un corps pur est un système thermodynamique constitué d'une seule espèce chimique (atomes ou molécules).
Une phase est un système thermodynamique homogène. Dans une phase, à l'équilibre, chaque paramètre intensif (pression, température, volume molaire, ...) a la même valeur en tout point de la phase étudiée. Les corps purs peuvent exister sous trois états : solide, liquide, vapeur.

Extraits

[...] Autre exemple : l'hélium (plusieurs phases solides), de numéro atomique 2 est un gaz dit noble ou rare. Il possède deux isotopes stables 4He, le plus abondant, et 3He. Il possède le point d'ébullition le plus bas parmi les corps connus. La phase solide n'apparait que pour des pression supérieures à 25 atm. En plus de He liquide ordinaire appelé He il existe pour des températures inférieures à 2.17 et sous faible pression une autre phase liquide dans laquelle l'hélium noté He II, est superfluide (pas de frottement). [...]

[...] Une phase est un système thermodynamique homogène. Dans une phase, à l'équilibre, chaque paramètre intensif (pression, température, volume molaire ) a la même valeur en tout point de la phase étudiée.
Les corps purs peuvent exister sous trois états : solide, liquide, vapeur Etat vapeur ou gazeux Un gaz occupe tout le volume qui lui est offert. Les interactions autres que les chocs entre particules sont nuls dans le cas d'un gaz parfait, ou faibles (force de Van der Waals) dans le cas d'un gaz réel. [...]