Utilisation des tables des grandeurs thermodynamiques standards

Résumé du document

Changement de phase, enthlapie molaire de transition de phase

Nous avons vu que chaque corps pur peut exister sous trois phases (ou état) différents suivant la valeur de la pression et de la température : la phase solide, la phase liquide et la phase gazeuse. Une transition de phase a toujours lieu à pression et température constantes (...)

Extraits

[...] C P0,m O2 est donnée en J.mol-1 .K-1 ou kJ.mol-1 .K- Quelques rappels sur les capacités thermiques : Pour les phases condensées, les grandeurs fournies sont les C P0,m mais C P0,m ! CV0,m . De plus, comme la pression a peu d'influence pour une phase condensée, C P ! C P0,m . Pour un corps pur donné, la valeur de C P0,m dépend de l'état physique de ce dernier. Pour un corps pur donné et quel que soit l'état physique C P0,m > De plus C P0,m est une fonction croissante de la température. Pour les gaz assimilés à des gaz parfait, la relation de Mayer donne C P0,m ! [...]

[...] On ( ) ( ) ( ) obtient alors H 0 T2 " H 0 T1 = C P0 # T2 " T Cette approximation sera très utilisée dans le cours de PT dans l'étude des diagrammes d'Ellingham Changement de phase, enthlapie molaire de transition de phase Nous avons vu que chaque corps pur peut exister sous trois phases (ou état) différents suivant la valeur de la pression et de la température : la phase solide, la phase liquide et la phase gazeuse. Une transition de phase a toujours lieu à pression et température constantes. Elle est caractérisée d'un point de vu énergétique par l'enthalpie molaire de transition de phase, par exemple !hvap l'enthalpie molaire de vaporisation. En chimie, l'IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) préconise les notations suivantes : ! fusH pour l'enthalpie molaire de fusion (en J.mol-1 transition solide ! liquide. ! [...]

[...] C P0 = C i ( ) i 0 P ( ( ) ( ) ( ) = $2C P0,m Pb(s ) $ 2C P0,m O2 + 2C P0,m PbO = 12 J.mol-1 .K-1 ) ( H 0 T = H K + C P0 " T # 298 ) 3 ( ) H 0 T = "447,0 + 0,012T kJ.mol-1 ( ) ( ) A Tfus Pb = 600 K 327°C : Il y a une transition de phase. Cela va se traduire par une discontinuité dans l'évolution de H 0 en fonction de T . ( ) , juste après la fusion, ! H ) = ! H ) " 2 ! H (Pb ) = "439,8 " 2 # 5,1 kJ.mol A Tfus! [...]

[...] propriété C i i 0 P , x ) i = capacité thermique standard de réaction 1 ( Dans la pratique, pour les exercices, la capacité thermique molaire partielle C P0,m T , xi ( ) mélange) va se confondre avec la capacité thermique molaire C P*0,m T ) (cas du (cas ou le constituant Ai est ( ) est ) la seul, corps pur). En effet, nous allons travailler avec des mélanges idéaux. La notation C P*0,m T lourde. On notera donc plus simplement, s'il n'y a pas d'ambiguïtés, par exemple C P0,m 2 capacité thermique molaire standard du dioxygène, pour une température donnée. L'indice * n'étant ( ) plus indispensable dans le cas des mélanges idéaux. [...]

[...] On dispose des données suivantes : ( ) # ! H K = "443,4 kJ.mol- r % $Tfus Pb = 327°C ! fusH Pb = 5,1 kJ.mol entre 298 K et 1000 Pb(s ) : 27 P J.mol .K ( ) ( ( ) ) ( ) ( : 29 O2(g ) : 32 PbO(s ) : 4 ) Entre T0 = 298 K et Tfus Pb = 600 K 327°C : T ( ) ( ) On utilise la loi de Kirchhoff : H 0 T = H 0 T0 + r 0 P dT . [...]