Le tableau de Mendeleïev et la classification des éléments

Résumé du document

Fiche synthétique de chimie expliquant la disposition des éléments dans le tableau de Mendeleïev en fonction du nombre d'électrons qu'ils possèdent.

Extraits

[...] Pour décrire la répartition des électrons d'un atome dans son étant le plus stable, appelé état fondamental, nous utiliserons un model très simplifié. Le système formé par un électron, le noyau et les autres électrons d'un atome possèdent de l'énergie. Par commodité on parle souvent de l'énergie d'un électron. Tous les électrons d'un atome d'ont pas la même énergie. Celle-ci ne peut prendre que certaines valeurs bien définies. À ces valeurs possibles correspondent des niveaux d'énergie qui définissent une couche électronique (on utilisera indifféremment les termes couche ou niveau). [...]

[...] Il possède 2 électrons sur le 4ème niveau et il occupe la 2nd place sur la 4ème ligne de la classification. Le numéro de la ligne correspond au nombre de nombre de niveaux occupés. Jusqu'à Z = 20, le numéro de la place dans la ligne correspond au nombre d'électrons sur le dernier niveau occupé. Quel est l'intérêt de ce tableau ? Mendeleïev pensait que les éléments présentant des propriétés analogues (définissant une famille) devaient se trouver dans une même colonne. Examinons les éléments de quelques colonnes. La 1ère colonne est celle des alcalins. [...]

[...] Les répartitions électroniques des atomes d'hydrogène = et de sodium = 11) sont schématisées comme la figure suivante. II- Le tableau périodique des éléments. Le tableau que nous utilisons actuellement est très proche de celui qui avait été conçu par Mendeleïev en 1869 Comment est constitué ce tableau ? Il comporte 7 lignes (ou périodes) et 18 colonnes. Les éléments sont classés dans des cases par ordre de numéro atomique croissant. À chaque numéro atomique correspond une case et chaque case est repérée par un numéro de ligne et un numéro de colonne. [...]

[...] La 17ème colonne est celle des halogènes qui ont aussi des propriétés chimiques présentant de grandes similitudes. Les atomes de ces éléments ont tous 7 électrons sur leur dernier niveau. Ils captent facilement un électron supplémentaire et acquièrent la même structure électronique que les atomes des éléments qui les suivent dans la 18ème colonne. La 18ème colonne est celle des gaz parfaits. Ces gaz sont caractérisés par une grande inertie chimique. Les atomes portent tous 8 électrons sur leur dernier niveau (à part l'hélium qui n'en contient que 2). [...]