Les solutions electrolytiques : formules et TP

Résumé du document

Cours de chimie (1re S) sur les solutions électrolytiques présentant les formules et des TP.

Extraits

[...] Notation : ion sodium hydraté : Na+ La présence d'ions dissociés au milieu des molécules d'eau est créatrice d'agitation thermique : la solvatation est l'étape exothermique de la dissolution. c. Dispersion des ions hydratés C'est l'étape d'uniformisation de la répartition des ions hydratés dans la solution. Cette étape est provoquée par les rencontres entre ions hydratés et molécules d'eau. Elle ne s'accompagne d'aucune perte d'agitation par l'eau et par les ions : c'est l'étape athermique 3. Equation de dissolution des composés ioniques Composé ionique constitués d'ion Mp+ et Xq- MqXp(s) qMp+ + pXq- constitué de q ions Mp+ et p ions Xq- 4. [...]

[...] Voir Feuilles 5. Concentration de collution apportées et concentration des ions hydratés Problème : on dissous une quantité de matière n d'un composé ionique dans l'eau. Le volume de la solution obtenue est v. [...]

[...] Solutions électrolytique A. Propriétés des solutions électrolytiques 1. Définition Une solution : elle est constituée d'un solvant et d'un ou plusieurs soluté Un solution aqueuse : c'est une solution dont le solvant est l'eau Une solution aqueuse électrolytique : C'est une solution aqueuse contenant des ions. C'est-à-dire dont au moins l'un des solutés est constitué d'ions Un électrolyte : c'est une espèce chimique qui par dissolution donne des ions ou dont la dissolution s'accompagne d'un éparpillement d'ions en solution Un critère physique auquel les solutions aqueuse électrolytiques satisfont : ces solutions laissent passer le courant électrique, les solutions aqueuse qui ne contiennent aucun ions ne conduisent pas le courant électrique. [...]

[...] Solides ioniques cristallins 1. La structure du Chlorure de Sodium (réseau cubique à faces centrées CFC) Maille élémentaire : c'est le plus petit groupe d'ions permettant d'obtenir les positions de tous les ions du réseau. Réseau de cations Retrouver la position des autres cations du réseau à partir des 14 du cube élémentaire Reprouver la position des anions à partir des 14 cations du cube élémentaire : Choisir une demi arrête, la flécher Les centres des cations sont les origines de vecteur géométriques égaux à la demi arrête fléchée La formue statistique d'un composé ionique a. [...]

[...] Interprétation On introduit un peu d'eau dans le ballon et on referme immédiatement la pince. On agite un peu le ballon, afin de faciliter la dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau du cristallisoir de manière à immerger le tube en caoutchouc et on ouvre la pince. On constate, la montée immédiate et rapide de l'eau du cristallisoir dans le ballon : la pression dans le ballon étant bien inférieure à la pression atmosphérique. Test ph sur la solution de chlorure d'hydrogène : ph # 2 Concentration molaire volumique en ions acide oxonium H3O+ = mol.L-1 Ph 6 mol.L-1 La dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau provoque l'apparition d'ion oxonium On réalise le test des ions chlorure sur la solution du chlorure d'hydrogène : le test est positif On en conclu que la dissolution du HCl dans l'eau du robinet provoque l'apparition d'ions chlorure Concentration molaire volumique de soluté apporté a. [...]