Les solutions aqueuses

Résumé du document

Une solution est un mélange homogène formé d'un soluté et d'un solvant.
Rappelons ici qu'un mélange homogène est un mélange dont on ne distingue pas les constituants (contrairement aux mélanges hétérogènes).
Un soluté sera une substance solide, liquide ou gazeuse pouvant être mise en solution.
Un solvant est une substance liquide ou gazeuse permettant la mise en solution d'un soluté.
Une solution aqueuse sera une solution où le solvant est l'eau (...)

Extraits

[...] Lorsqu'on travaille avec des solutions aqueuses, nous allons utiliser la notion de concentration. La concentration d'un composé est la quantité de matière de soluté par unité de volume de solution. Ainsi, on pourra déterminer deux types de concentration : la concentration massique ou pondérale et la concentration molaire. La concentration massique sera la concentration d'un soluté exprimée en unité de masse par unité de volume. Cpondérale = Ex : solution de NaOH à 12g/L. La concentration molaire sera la concentration d'un soluté exprimée en nombre de moles par unité de volume. [...]

[...] Quelle est la molarité de NaCI dans la solution ? 22. Un chimiste a préparé une solution en dissolvant 1,230 g de KCl dans suffisamment d'eau pour obtenir 150,0 mL de solution. Quelle concentration molaire de chlorure de potassium faut-il écrire sur l'étiquette ? Si le chimiste s'était trompé et avait utilisé une fiole jaugée de 500,0 mL à la place de la fiole de 150,0 mL de quelle aurait été la concentration molaire réelle de la solution préparée ? [...]

[...] Une partie de cette solution est versée dans une burette. Quel volume de la solution l'étudiant doit-il faire couler dans un ballon pour avoir 1 mmol de Ba(OH)2; 3,5 mmol de 50,0 mg de Ba(OH)2 ? 26. Un étudiant travaillant sur les propriétés des solutions carbonatées a préparé une solution contenant 7,112 g de Na2CO3 dans une fiole jaugée de 250,0 mL. Une partie de cette solution est versée dans une burette. Quel volume de la solution l'étudiant doit-il faire couler de la burette pour fournir mol Na2CO3;(b) mol CO3- Expliquez comment vous prépareriez une solution aqueuse de KMnO4(aq) 0,010M en partant de KMnO4 solide; KMnO4(aq) 0,050 M ? [...]

[...] Voici un exemple de formation de composé ionique. Le schéma ci-contre t'indique la structure d'un cristal de chlorure de sodium ainsi que chaque ion entouré par six de ses contre-ions (facilement visible pour Na+ ; examine plus attentivement pour Cl-). Dans ce cas, la formation de liaisons covalentes est tout simplement impossible. Un atome de sodium (avec un seul électron sur sa dernière couche occupée) ne pourrait jamais se stabiliser en mettant cet électron en commun. Au mieux, il en obtiendrait deux, ce qui est largement insuffisant. [...]

[...] Le sérum physiologique est une solution de chlorure de sodium. Une préparation pour perfusion courante contient en masse de NaCl. Détermine la concentration massique et la concentration molaire de cette solution (la masse volumique vaut 1 g/cm3) Un chimiste doit préparer 100 mL de solution de sulfate de zinc à 0,050mol/L. Quelle masse de sultfate de zinc heptahydraté ZnSO 4.7 H2O doit-il peser pour préparer cette solution ? S'il se trompe et qu'il utilise du sulfate de zinc anhydre, quelle sera la concentration molaire de la solution préparée ? [...]