Les réactions de précipitation

Résumé du document

Cours de chimie générale sur les réactions de précipitation.

Extraits

[...] CA = + + H3O+ = AH + H2O CA + H3O+ = + AH + H2O Application : Précipitation sélective des hydroxydes métalliques. De nombreux cations métalliques ) donne un précipité en présence d'ion OH-. Mn+ + nOH- = M n Ex: Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 1 / Ks = 1032 En partant d'une solution de pH = 0 et CAl3+ = Co = 10-2 mol.L-1 On augmente progressivement le pH sans variation de volume. Quel est le pH de début de précipitation ? [...]

[...] : On prend une solution de nitrate d'argent (AgNO3) à 0,1 mol.L-1. On y ajoute KI. Déterminer sur une échelle PI = - log le domaine d'existence de AgI (pKs = 16,2) AgI précipite si Ks 1. Ks / 0.1 - log - log Ks 1 pI pKs 1 = 15,2 Domaine d'existence Effet d'ion commun : On dit qu'il y a effet d'ion commun, quand le précipité est dissous dans une solution, contenant déjà 1 de ses ions. L'équilibre est déplacé dans le sens de la formation du précipité, la solubilité diminue. [...]

[...] Le solide est appelé précipité. La précipitation est la réaction inverse de la dissolution. Elle est donc renversable et conduit à un équilibre. Équilibre de formation des précipités : Équilibre et produit de solubilité : Expérience : Dans 50 mL d'eau distillés : + 1 pointe de spatule de CaSO4, on agite tout se dissout. + 2 spatules de CaSO dépôt blanc persiste, c'est un précipité. Le mélange obtenu à saturation est constitué de deux phases : une phase liquide qui contient les ions du précipité et une phase solide. [...]

[...] C'est une caractéristique du composé ionique qui ne dépend pas de la solution aqueuse dans laquelle on le dissout. Plus le pKs est grand, plus le Ks est petit moins le composé est soluble. Solubilité et relation entre Ks et solubilité : Définition : On appelle solubilité s d'un solide la quantité maximal de ce solide que l'on peut dissoudre dans un litre de solution aqueuse. Ex : Cas de AgCl pKs = 9.75 Solubilité de AgCl dans l'eau Ks = = s2 s = = 9.75 = 1.3 mol.L-1 Solubilité de AgCl dans l'eau salée de NaCl Co= 0.1 mol.L-1) Ks = Ks = s' (Co + s') On sait que s' [...]

[...] Il est intéressant d'être en mesure de prévoir s'il est possible de réaliser dans une solution les concentrations souhaitées pour une réaction, si les corps que l'on veut dissoudre ou qui se formeront peuvent coexister, etc. Pour cela, nous allons étudier les équilibres de formation et de dissolution de précipités. I. Définitions : Précipitation : De nombreux composés ioniques ou moléculaires ont des limites de solubilité faibles. Définitions : Quand on dissout 1 espèce en solution, il y a un moment où il reste du solide en solution. On dit que la solution est saturée. [...]