La transformation d'un système chimique est-elle toujours rapide ? - publié le 19/05/2007

Résumé du document

Fiche de révision de Chimie (niveau Terminale) portant sur les transformations chimiques. La transformation d'un système chimique est-elle toujours très rapide ? Cette fiche reprend les principales notions abordées en terminale, en y ajoutant quelques rappels de première, afin de bien comprendre le fonctionnement des réactions chimiques. Idéal pour les révisions du baccalauréat.

Extraits

[...] Loi de Beer Lambert : Pour déterminer la valeur de la concentration d'une solution inconnue, on se place à une longueur d'onde très absorbée par l'espèce étudiée et l'on trace la droite d'étalonnage : Pour deux solutions colorées mélangées : III- Conductimétrie La conductivité mesure la conductance de toutes les espèces électrolytiques en solution par la relation : Les coefficients et représentent les conductivités molaires ioniques et s'expriment en S.m2.mol-1. Attention : il ne faut pas confondre les conductivités molaires ioniques et la longueur d'onde. [...]

[...] Elle est ajustée à l'aide de nombres stoechiométriques entiers les plus petits possible qui traduisent la conservation de la matière et des charges. L'avancement x d'une réaction permet de suivre l'évolution de la réaction au cours du temps et s'exprime en mol. Exemple : Réaction du diiode I2 avec les ions thiosulfates S2O32- : Le réactif limitant est celui dont la quantité est nulle à l'état final. Les autres sont en excès. Lorsque tous les réactifs sont consommés à l'état final, on parle alors de proportions stoechiométriques. [...]

[...] Réaction d'oxydoréduction Une réaction d'oxydoréduction est une réaction chimique mettant en jeu un transfert d'électrons entre un oxydant et un réducteur. Méthode pour équilibrer une équation bilan Ecriture des couples oxydant/réducteur Equilibrer les éléments chimiques autres que H et O Equilibrer les atomes O en ajoutant H2O Equilibrer les atomes H en ajoutant Equilibrer les charges en ajoutant des électrons On obtient alors deux demi-équations qu'il faut orienter selon les réactifs mis en jeu dans la réaction. Combiner les deux demi-équations en respectant le nombre de charges échangées : Dans une réaction d'oxydoréduction, le réducteur s'oxyde, on dit qu'il y a oxydation du réducteur. [...]

[...] La vitesse de réaction d'un réactif est toujours négative étant donné qu'il est consommé et celle d'un produit est positive étant donné qu'il se forme au cours de la réaction chimique. Temps de demi-réaction Le temps de demi-réaction est le temps nécessaire pour que l'avancement soit parvenu à la moitié de sa valeur finale. On considèrera comme terminée une réaction arrivant à dix fois le temps de demi-réaction. Evolution de la vitesse de réaction en fonction de la température II- La spectroscopie Solutions colorées Le spectre continu de la lumière blanche contient toutes les radiations lumineuses. [...]