Les réactions chimiques des précipitations

Résumé du document

Lorsque les solutions entrent en contact, certains ions constitutifs des substances insolubles entrent aussi en contact. Ils ont tendance à reformer les composés insolubles. Pour mettre en évidence chacune de ces substances, écris l'équation de dissociation ou d'ionisation dans l'eau.

Prépare trois tubes à essais pour chaque substance. Conserves-en un et échange les deux autres contre des tubes contenant des solutions dont tu peux avoir besoin. Note, sur chaque tube, la nature de son contenu (...)

Extraits

[...] Les deux solutions sont incolores. Il se produit une réaction entre les deux solutions : une substance blanche se forme dans les milieux homogènes Dissolution de CaCO3, PbSO4, NaNO3 et NaCl Dans deux tubes à essais, on tente de dissoudre une petite quantité de CaCO3 et de PbSO4 dans un peu d'eau distillée. Il n'est pas possible de mettre ces deux substances en solution. CaCO3 PbSO4 La dissolution de NaNO3 et de NaCl ne pose aucun problème : NaNO3 Na+ + NO3- NaCl Na+ + Cl- 2 Principe chimique Dans chacun des deux cas, les solutions qui sont mélangées contiennent des ions : Lorsque les solutions entrent en contact, certains ions constitutifs des substances insolubles entrent en contact. [...]

[...] La solution obtenue contient les sels minéraux solubles du sol. Procéder ensuite à l'analyse qualitative avec chacune des solutions de test. Ecrire les équations chimiques des réactions de précipitation observées Analyse chimique d'un engrais S'il s'agit d'un engrais liquide (en solution, donc), prélever environ 5 mL d'engrais et porter à 50 mL avec de l'eau distillée. S'il s'agit d'un engrais solide (granulés), mélanger quelques grammes d'engrais broyés dans un mortier à 50 mL d'eau distillée. Porter à ébullition, laisser refroidir et filtrer. [...]

[...] Complète un maximum d'autres cases du tableau en y indiquant un + si la substance concernée est soluble dans l'eau ou un signe - si la substance n'est pas soluble dans l'eau. Note la couleur de l'éventuel précipité. Lors des réactions envisagées plus haut, les précipités obtenus sont éventuellement d'une couleur très caractéristique. En testant telle solution de composition inconnue avec les réactifs disponibles, on peut y mettre en évidence la présence de différents types d'ions. Quelques tests simples peuvent être réalisés avec des solutions AgNO3, Na2CO3, CaCl2, Ba(NO3)2, NaOH Analyse chimique d'un sol Prélever quelques grammes de sol et mélanger à 50 mL d'eau distillée. [...]

[...] On te demande de fabriquer Les solutions marquées d'une * sont déjà prêtes. Les solutés à dissoudre sont : NaCl, KCl, NH4Cl, CaCl2, ZnCl2, Ba(NO3)2, CuCl2, Co(NO3)2, NiSO4, AgNO3*, FeCl2, FeCl3, Pb(NO3)2, MnCl2, Al2(SO4)3, KBr, KI, NaOH*, Na2S, KNO3, CH3COONa, Na2SO4, Na2CO3, K3PO4. Pour chacune de ces substances, écris l'équation de dissociation ou d'ionisation dans l'eau. Prépare trois tubes à essais pour chaque substance. Conserves-en un et échange les deux autres contre des tubes contenant des solutions dont tu peux avoir besoin. [...]