Le fonctionnement des piles

Résumé du document

Cours de chimie (terminale S) relatif au fonctionnement des piles et basé sur des expériences et des TP.

Extraits

[...] La pile ainsi formée est appelée pile électrochimique (pile Cu-Zn), et on la représente ainsi : Zn / Zn Cu 2 + / Cu + ou II) Cu Evolution spontanée d'une pile : + Zn = Cu + Zn . On calcule le quotient de réaction initial : même concentration. On compare cette valeur avec la constante de réaction : Ici K=1037. On voit Z n Q r = 2 + = 1 u car l'on a les donc que Qr,i est beaucoup plus petit, on peut donc supposer une évolution dans le sens direct, la pile va donc s'user. A chaque instant l'on peut calculer le quotient Q. [...]

[...] Il vont de Zn vers Cu. Note : les électrons ne vont jamais dans l'eau ils ont peur de l'eau On peut donc en déduire les réactions qui se produisent : Zn = Zn + 2e Cu + 2e = Cu Cu + Zn = Cu + Zn C'est une réaction d'oxydo-réduction et de part et d'autre du pont salin, elles sont simultanées. On a une réaction à distance On a réalisé une pile constituée de deux métaux. Le pole + de la pile est constitué par le cuivre, et le pole par le zinc. [...]