Le titrage pH-métrique

Résumé du document

Fiche de révision niveau terminale scientifique sur le titrage pH-métrique. Cette fiche contient l'essentiel des formules, notions et définitions à maîtriser pour bien se préparer au baccalauréat. Une présentation soignée (couleurs, titres et sous-titres mis en valeur) facilite le travail de mémorisation. Document de 300 mots.

Extraits

[...] On trouve pH = 7 ; VbE = (Vb)éq ( Cas d'un titrage acide fort / base forte alors : pHE = 7 on trouve VbE I.2. Équation de réaction H3O+(aq) + HO-(aq) 2H2O réaction totale : K = 1 / = 1014 ( À l'équivalence, la quantité d'ions HO- versés est égale à la quantité d'ions H3O+ initialement présents. ( n (H3O+)présents= n(HO-)versés ( n (H3O+)présents = cA . VA ( n (HO-)versés = cB . Vbéq ( La réaction de titrage est toujours une réaction totale. [...]

[...] On peut faire un titrage colorimétrique (ex : destop). Il faut alors prendre un indicateur coloré dont la zone de virage contient le point à l'équivalence. ( Quand on dilue la solution à titrer, on change le pH initial et le pH final mais le pH à l'équivalence est le même. II Suivi pH-métrique de la réaction acide éthanoïque / hydroxyde de sodium ( Équation de réaction CH3COOH + HO-(aq) CH3COO-(aq) + H2O K = [CH3COO-] / ([CH3COOH].[ x = KA/Ke = (10-4,75) / (10-14) = 1014-4,75 > 104 donc la réaction est quasi totale. [...]