La mesure des quantités de matière

Résumé du document

I) Quantité de matière et mole

- L'unité de quantité de matière, notée n, est la mole de symbole mol.
- La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12. L'entité élémentaire peut être un atome, une molécule, un ion, un électron (...)

Extraits

[...] d = = ρ : masse volumique du corps (kg / m3) ρ : masse volumique de l'eau (kg / m3) m : masse d'un volume V de ce corps m : masse d'un même volume V d'eau ρ = ρ en kg / m3 m en kg V en m3 n = m en g M en g / mol M(AaBb) = a MA + b MB nA = tA = La densité d'un liquide est numériquement égale à sa masse volumique exprimée en g / cm3 ou en kg / L. = nA : quantité de matière (mol) V : volume de la solution nA = . V : concentration molaire en mol / L V : volume de la solution C = C : concentration molaire du soluté (mol.L-1) n : quantité de matière (mol) V : volume de la solution (m3 ou en n = C . [...]

[...] Utilisation de l'équation d'état des gaz parfaits : On en déduit la quantité de matière d'un gaz : Le volume molaire Vm d'un gaz correspond au volume occupé par une mole de l'espèce chimique qui constitue le gaz, dans des conditions et données. Il est identique pour tous les gaz. À la température de 273,15 K et sous la pression de Pa (CNTP), le volume molaire d'un gaz parfait vaut Vm = 22,4 L.mol-1 Dans les conditions usuelles, = 1 bar ; θ = 20 Vm = 24 L.mol-1. [...]

[...] Masse molaire moléculaire d'une molécule AaBb : Ex : pour la molécule d'eau M(H2O) = 2 + 1 = 2 x 1,0 + 1 x 16,0 = 18,0 g.mol-1. Masse m d'un échantillon d'entités élémentaire de masse molaire M : III Quantité de matière et volume d'un solide ou d'un liquide A Masse volumique Masse volumique ρ d'un corps de masse m et de volume V : Autres unités : g . cm-3 ; g . mL-1 ; g . [...]

[...] Quantité de matière : Ne pas confondre la concentration molaire de soluté apporté notée C et la concentration molaire effective d'une espèce dissoute notée La concentration molaire C d'un soluté, en mol.L-1, est le quotient de la quantité de matière du soluté introduit dans le solvant par le volume de la solution obtenue. On en déduit la relation : Ex : on dissout une quantité de diiode de 2,54 mmol dans de l'eau. On obtient un volume de 500 mL de solution. [...]

[...] La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12. L'entité élémentaire peut être un atome, une molécule, un ion, un électron Une mole contient NA entités élémentaires, où NA est la constante d'Avogadro. NA = mol-1. La quantité de matière n d'un échantillon contenant N entités chimiques est : II Quantité de matière et masse La masse molaire atomique d'un élément X est donnée dans la classification périodique. [...]