Quantités de matiere

Résumé du document

Une mole d'atomes est la quantité de matière formée par un ensemble Na = 6,02.1023 atomes (nombre d'Avogadro). La masse atomique molaire est la masse d'une mole d'atomes, notée M et exprimée en g/mol (...)

Extraits

[...] Il existe une autre échelle de température, l'échelle Kelvin. T (en kelvin) = t (en degrés) + 273. Loi des gaz parfaits : P*V=n*R*T avec P en Pa ; V en m3 ; n en mol ; T en K et R = 8,31 (unité système international) Loi d'Avogadro-Ampère : Pris dans les mêmes conditions de températures et pressions et P=1 atm), des volumes égaux de gaz différents contiennent la même quantité de matière. Le volume molaire d'un gaz est 22,4 L/mol. [...]

[...] Quantités de matière I. La mole et la masse molaire Une mole d'atomes est la quantité de matière formée par un ensemble Na = atomes (nombre d'Avogadro). La masse atomique molaire est la masse d'une mole d'atomes, notée M et exprimée en g/mol. Elle est donnée par le nombre de masse A de chaque élément chimique de la classification périodiques. Une mole de molécules est la quantité de matière formée de Na = molécules. La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules. [...]

[...] Le volume molaire d'un liquide dépend de sa nature. Une substance liquide est caractérisée par sa densité par rapport à l'eau, qui correspond à sa masse volumique ρ (en ou Kg/L). III. Quantités de matières et masse La masse m d'un échantillon contenant n moles de masse molaire M est : m=n*M avec m en g ; n en mol et M en g/mol Pour les liquides, on peut déterminer la masse m d'un échantillon de masse volumique ρ à partir du volume V prélevé : ρ*V avec m en g ; ρ en et V en IV. [...]