Le lavage du linge et ses propriétés chimiques

Résumé du document

Les savons précipitent dans les eaux dures à cause des ions alcalino-terreux Ca2+ et Mg2+ qui sont présents dans ces eaux.

Le tableau montre que plus l'eau est dure plus on utilise de doses de lessive. La lessive contenant 5 % de savon au maximum, ceci signifie que lus on met de dose de lessive, plus il y aura de savons et donc plus les savons pourront agir car la quantité en ions alcalino-terreux, elle, ne changera pas (sauf si on ajoute de l'eau, mais il faudrait augmenter les doses en conséquence) (...)

Extraits

[...] BTS ECONOMIE SOCIALE ET FAMILIALE Physique-Chimie Note Obtenue : 20/20 Enoncé : 1. Rappel : la dureté peut se mesurer en degré hydrotimétrique français correspond à 0,1 mole/m3 d'ions Ca2+ ou Mg2+ (soit 10-4 mole/litre). On étudie l'étiquette d'une lessive. a. Retrouvez le comportement d'un savon en eau dure et expliquez le tableau des quantités indiquées. b. L'eau de Contrexéville annonce une composition: 467 mg/L en calcium mg/L en magnésium. Déterminez sa dureté. c. Est-il envisageable d'utiliser cette eau pour le lavage avec cette lessive ? Justifiez la réponse a. [...]

[...] Nommez les produits formés. En supposant la réaction totale, c'est-à-dire avec un rendement de quelle masse de stéarine a été nécessaire pour fabriquer 100 kg de savon ? b. On utilise ce savon avec une eau de dureté totale 30°f. Écrivez l'équation bilan de la réaction qui se produit lors d'une élévation de température de cette eau. Quelle est la masse de savon perdu pour la lessive quand on utilise 50 litres d'eau ? On utilise ce savon comme détergent en eau de mer. [...]

[...] On calcule alors les masses d'une mole de stéarine et de 3 moles de savon. m1mol _ stéarine M C57 H110 O6 57 1101 6 890g m3mol _ savon 3 M C17 H350 COONa 3 2 23) 918g Donc 890g de stéarine donne 918g de savon. Nous cherchons la masse de stéarine pour obtenir 100 kg de savon. mstéarine 103 96949.8911 g 918 Il faudra donc une masse de 96.95 kg environ de stéarine pour obtenir 100kg de savon. Les eaux comportent des ions hydrogénocarbonate HCO3-, qui lorsqu'on chauffe l'eau, se transforment en ions carbonate suivant la réaction : 2HCO3 CO3 CO2 H 2 O On utilise une eau dure qui contient des ions Ca2+ et Mg2+. [...]

[...] Précisez ce qui différencie ces deux tensio-actifs. Indiquez le rôle des phosphates (ou polyphosphates) : avantages et inconvénients. Données : Masse moléculaire atomique en g/mole C : 12 ; H : 1 ; 0 : 16 ; Ca : 40 ; Mg: 24,3 ; Na: 23 Stéarine M = 890 g/mole Les savons précipitent dans les eaux dures à cause des ions alcalino-terreux Ca2+ et Mg2+ qui sont présents dans ces eaux. Le tableau montre que plus l'eau est dure plus on utilise de doses de lessive. [...]

[...] L'étiquette de la lessive précise deux sortes de tensio-actifs : les anioniques et les non ioniques. Un tensio-actif est dit anionique si sa partie hydrophile est chargée négativement. Il est dit non ionique lorsqu'il est électriquement neutre au niveau de cette même partie. Les polyphosphates ont pour tâche d'adoucir les eaux dures en neutralisant les précipités formés entre le savon et les ions alcalino-terreux Ca2+ et Mg2+. Ils ont un rôle anticalcaire. De plus, ils maintiennent en suspension les salissures et ont donc une action d'antiredéposition. [...]