L'eau de Javel et son utilisation pour l'entretien du linge

Résumé du document

Au cours d'un cycle de lavage, il est possible d'ajouter de l'eau de Javel

A. Indiquez le nom et la formule de l'ion responsable des propriétés oxydantes de l'eau de Javel

B. Sur l'étiquette on lit "R31 dégage un gaz toxique au contact d'un acide". De quel gaz s'agit- il ? Justifiez la réponse

C. Définissez le degré chlorométrique d'une solution d'eau de Javel. Quels sont les titres des solutions couramment proposées dans le commerce ? Quelle est la concentration en mole. L -1 d'une solution oxydante d'hypochlorite de sodium dont le titre est 12° chlorométrique ?
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Extraits

[...] Indiquez le nom et la formule de l'ion responsable des propriétés oxydantes de l'eau de Javel b. Sur l'étiquette on lit "R31 dégage un gaz toxique au contact d'un acide". De quel gaz s'agit- il ? Justifiez la réponse. c. Définissez le degré chlorométrique d'une solution d'eau de Javel. Quels sont les titres des solutions couramment proposées dans le commerce ? Quelle est la concentration en mole. L d'une solution oxydante d'hypochlorite de sodium dont le titre est chlorométrique ? [...]

[...] Quelle est la concentration en mole. L d'une solution de peroxyde d'hydrogène de titre 20 volumes ? e. Le blanchiment et le détachage des textiles cellulosiques utilisent souvent les hypochlorites. Après un traitement de blanchiment ou de détachage, il est nécessaire d'éliminer l'excès d'hypochlorite. Pour cela on peut employer l'eau oxygénée. Justifiez cette méthode en précisant les rôles joués par l'hypochlorite et le peroxyde d'hydrogène (équations des réactions). Si on utilise une solution d'eau de Javel à 12°chl, quel doit être le volume minimal d'eau oxygénée à 20 volumes pour faire disparaître 10 cm3 d'eau de Javel? [...]

[...] Demi-équations bilan électroniques (milieu acide) : ClO 2 H 2e Cl H 2 O H 2 O2 O2 2 H 2e Le bilan est donc : ClO H 2O2 Cl O2 H 2O Cette réaction nous montre que nCl nH2.O On cherche le volume d'eau oxygénée donc VH 2O Or nH2O2 2O2 VH2O D'où : VH 2O2 n H 2O2 nCl 2 O2 2 O2 V Cl 2 O2 On a : - = 0.5 mol.L-1 (calcul fait à la question - VCl = 10 cm3 = 10.10 L - [H2O2] = 1.666 mol.L-1 (calcul fait à la question D'où : VH 2O2 0.5 10 3 L 1.666 Pour faire disparaître 10 cm3 d'eau de Javel, il faudra 3.10 L d'eau oxygénée à 20 volumes. L'eau de Javel détruit les tissus par destruction de la fibre (formation d'hydroxycellulose). Oxydation des alcools primaires : Oxydation des alcools secondaires : Les propriétés mécaniques sont diminuées car le degré de polymérisation de la fibre diminue (du à l'oxycellulose qui est un facteur d'usure). [...]

[...] L'ion responsable des propriétés oxydantes de l'eau de Javel est l'ion hypochlorite ClO-. Le gaz E31 est le dichlore se formant en milieu acide, comme le montre la réaction : Cl ClO 2H Cl 2 H 2O Le degré chlorométrique, est le nombre de litres de dichlore que dégage un litre d'eau de Javel qui réagit avec l'acide chlorhydrique. On utilise dans le commerce des eaux de Javel soit prêtes à l'emploi (12 ou 18 soit sous forme diluée (48 dans des berlingots. [...]