L'équilibre chimique : réaction et PH

Résumé du document

Lorsque les chocs entre les produits d'une réaction sont efficaces, ils peuvent conduire à la reformation des réactifs.

L'équilibre est atteint lorsque les vitesses de réaction directe et inverse sont égales.
Le système n'évolue plus au niveau macroscopique (globalement), c'est un équilibre dynamique (...)

Extraits

[...] Soit xf pH = 3,4 Si on ajoute de l'éthanoate de sodium CH3COONa, le pH augmente. H2O CH3COONa CH3COO - + Na+ (réaction totale) Or si le pH augmente, diminue. CH3COO- + H3O+ = CH3COOH + H2O Il se produit donc la réaction inverse de la précédente. VI] Equilibre chimique Lorsque les chocs entre les produits d'une réaction sont efficaces, ils peuvent conduire à la réformation des réactifs. L'équilibre est atteint lorsque les vitesses de réaction directe et inverse sont égales. Le système n'évolue plus au niveau macroscopique (globalement), c'est un équilibre dynamique. [...]

[...] Remarque : sur la précision des mesures de concentration réalisées à partir du pH : pH = 5,25 = mol.L-1 pH = 5,35 = 4,46. 10-6 mol.L- 1,2 / 5 25% d'écart donc mauvaise précision. III] Etat d'équilibre d'un système Comparaison : Solution d'acide chlorhydrique C = 1. 10-2 mol. L-1 / C = 1. 10-3 mol. L-1 pH / pH=3 Solution d'acide éthanoïque C = 1.10 mol.L-1 / C = 1.10 rnol.L-1 pH / pH = 3,8 L'acide chlorhydrique réagit entièrement avec l'eau, pas l'acide éthanoïque. [...]

[...] Chapitre 3 : L'équilibre chimique Réactions acido-basiques 1. Définition d'un acide et d'une base Un acide est un donneur de protons H+. Une base est un receveur de protons Couple acide-base Un acide qui cède un proton devient sa base conjuguée. Les deux espèces constituent le couple acide-base. AH + couple acide-base : AH/A- B + BH+ couple acide-base : BH+/B 3. Réaction acide-base Réaction entre l'acide d'un couple et la base d'un autre couple. AH/A- ; BH+/B AH + B = + BH+ BH+ + = B + AH Exemple: acide éthanoïque CH3COOH sur l'eau H2O II] Le pH 1. [...]