La réaction d'oxydo-réduction : cours et application

Résumé du document

Prendre du zinc en poudre en grande quantité, le mélanger avec des ions Cu2+ , il se produit une décoloration de la solution ; donc les ions Cu2+ constituent le réactif limitant.
Si on filtre, on récupère les fines particules rouges dans le papier filtre et le filtrat incolore;
On rajoute de la soude dans le filtrat, un précipité blanc se forme, il se redissout dans un excès de soude, ce qui prouve la présence d'ions Zn2+ (...)

Extraits

[...] Réaction entre les ions MnO4- et les ions Fe2+ Écrivons les réactifs et produits de la réaction : . Fe2+(aq) + . MnO4- . ( . Fe3+(aq) + . Mn2+(aq) . ( On peut considérer qu'un ion Fe2+ se transforme en un ion Fe3+en libérant un électron : Fe2+(aq) ( Fe3+ + 1 ( Examinons la transformation d'un ion permanganate en ion manganèse: MnO4-(aq) . ( Mn2+(aq) . Méthode d'équilibrage d'une telle réaction en millieu acide La réaction réalisée est un transfert d'électrons. [...]

[...] L'ion dichromate Cr2O72-, de couleur jaune-orangé, est un oxydant en solution aqueuse. Son réducteur conjugué, en milieu acide, est l'ion chrome(III) Cr3+, de couleur verte. écrire le couple correspondant. écrire la demi-équation d'oxydoréduction correspondant à ce couple Quand on verse une solution acidifiée de sulfate de fer(II) FeSO4 dans une solution de dichromate de potassium K2Cr2O7, on observe un changement de couleur de la solution initialement présente (celle-ci passe du jaune au vert). quelle est la réaction qui se produit dans la situation décrite ? [...]

[...] écrire l'équation d'oxydoréduction qui correspond à cette réaction. Solutions : 1. Cr2O72- Cr3+(aq) Cr2O72- + 14 + 6e- = 2Cr3+(aq) + 7 H2O 2. Les ions Cr2O72- réagissent avec les ions Fe2+ . Cr2O72- est l'oxydant, il réagit donc avec un réducteur Fe2+ dont l'oxydant conjugué est Fe3+. Il faut donc écrire la demi équation du couple Fe3+/ Fe2+ qui correspond à l'oxydation des ions Fe2+ en ions Fe3+. Fe2+(aq) = Fe3+(aq) + Cr2O72- + 14 + 6 Fe2+(aq) ( 2Cr3+(aq) + 7 H2O + 6 Fe3+(aq) I . [...]

[...] Exemple de réducteurs : - le zinc métal : Zn(s) = Zn2++ 2 e les ions fer(II) : Fe2+ = Fe3+ + Les oxydants : un oxydant est une espèce chimique capable de capturer un ou plusieurs électrons Lors de cette transformation, l'oxydant est réduit une réduction est donc une capture (gain)d'électrons. Exemple d'oxydants : - les ions cuivre(II) : Cu2+ + . = Cu - l'iode : I2 + 2 = 2 1. Les couples oxydant/ réducteur III- Les réactions d'oxydoréduction Dans une réaction d'oxydoréduction, un oxydant réagit avec un réducteur. Il apparaît les deux espèces conjuguées, c'est-à-dire un autre oxydant et un autre réducteur. En revanche, deux oxydants ou deux réducteurs ne peuvent pas réagir entre eux. [...]