TP de Chimie : Des atomes aux molécules

Résumé du document

Les molécules sont des assemblages d'atomes ; elles sont donc électriquement neutres. Une molécule de formule XxYyZz indique : x atomes X, y atomes Y et z atomes Z. Pour s'assembler, les atomes mettent en commun des électrons en respectant, si possible, les règles du duet et de l'octet.

A. Liaison covalente

Une liaison covalente simple est une mise en commun de deux électrons entre deux atomes différents ; chaque atome fournissant normalement un électron. Le doublet d'électrons mis en commun ou doublet liant est à l'origine de la liaison covalente établie entre les deux atomes. On représente une liaison covalente par un tiret entre les deux atomes concernés (...)

Extraits

[...] Chaque doublet non liant est représenté par un tiret placé sur l'atome considéré. A B doublet non-liant Combien y a t il d'électrons dans un doublet liant ou non liant ? 2 Nom : Seconde CHIMIE Partie II Chapitre 2 Coéquipier : TP 13 C. Structure de Lewis de molécules Voici quelques exemples de structures de Lewis de molécules déjà vues au collège : Eau Dioxygène Dioxyde de carbone Diazote Méthane Ammoniac En vous aidant des titres des paragraphes de la partie III. décrire ce qui est représenté. [...]

[...] Pour la matière, c'est un peu plus compliqué mais des modèles vont vous permettre de comprendre la construction de molécules ou assemblages d'atomes. Objectifs : - Définir la structure électronique des gaz rares, - Définir et utiliser les règles du duet et de l'octet, - Construire la structure de Lewis de molécules à l'aide des règles du duet et de l'octet. I. Les gaz rares ou nobles Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former des molécules, des composés ioniques ou des métaux. [...]

[...] A B avec : doublet liant ou liaison covalente associant les deux atomes Une liaison covalente double ( ) est une mise en commun de quatre électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant normalement deux électrons. Une liaison covalente triple ( ) est une mise en commun de six électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant normalement trois électrons. Les électrons mis en commun appartiennent à chacun des deux atomes et doivent être pris en compte dans le total des électrons externes de chaque atome. B. [...]

[...] C'est cette observation qui confère aux gaz rares leur stabilité dans les Conditions Normales de Température et de Pression ! II. Les règles du duet et de l'octet Règle du duet : Les atomes dont le numéro atomique est proche de celui de l'hélium Z = 2 ont tendance à adopter sa configuration à deux électrons (K)2. Règle de l'octet : Les autres atomes ont tendance à adopter la configuration électronique externe possédant huit électrons comme celle des autres gaz nobles : Ne, Ar, Kr Application aux ions monoatomiques en remplissant le tableau suivant : Ion monoatomique Numéro atomique Z Li+ 3 9 Na+ 11 Mg2+ 12 Cl- 17 Nombre d'électrons Structure électronique Electrons de valence Que remarquez-vous ? [...]

[...] Couche externe (ou de valence) complète (ou saturée) II. Les règles du duet et de l'octet Ion monoatomique Numéro atomique Z Nombre d'électrons Structure électronique Electrons de valence Li+ Na+ Mg2+ Cl- Que remarquez-vous ? Couche externe (ou de valence) complète (ou saturée) III. Les molécules Qu'est-ce qui est représenté ? Faire un rapport exhaustif ! Les symboles des atomes avec les liaisons covalentes et les doublets non liants. [...]