La mole : les principales formules

Résumé du document

La mole dont le symbole est (mol.) ; est l'unité officielle de la quantité de matière qui est notée « n ».
Définition légale de la mole : Une mole c'est la quantité de matière contenue dans 12,0 g. de Carbone 12 (...)

Extraits

[...] La masse molaire atomique est notée M et s'exprime en g.mol-1 Application : Determiner la masse molaire atomique de l'élément Fluor sachant qu'il contient 100% de fluor 19 = 19) m atome de Fluor) = A x m(1 proton) = 19 x -27 = -26 Kg. M(Fluor) = NA x m(1 atome de fluor) = x -26 = 0,0190 Kg.mol-1 = 19,0 g.mol-1 La masse molaire correspond au nombre de nucléons à l'échelle microscopique La masse molaire moléculaire. La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécule. [...]

[...] Relation entre le nombre d'entités élémentaire N & la quantité de matière n : Il existe une relation entre le nombre d'entités élémentaires et la quantité de matière : Application : Déterminer le nombre d'entités élémentaires dans 3 mol de molécules de dioxygène. & ensuite dans 1/10 de mol de molécule d'eau. * N(O2) = n(O2) x NA = 3 x = molécules de dioxygène. * N(H2O) = n(H2O) x NA = 1/10 x = molécules d'eau Signification du symbole de l'atome & de la formule d'une molécule et d'un ion. [...]

[...] Nombres d`entités n '! Quantité de matière (mol.) M '! Masse molaire (g.mol-1) Vm '! Volume molaire (L.mol-1) V '! Volume NA '! Constante d`Avogadro ( mol-1) n '! [...]

[...] Que pour les Gaz. Application : Déterminer la quantité de matière dans 3,6 g. de sucre constitué de molécule de formule C6H12O6 m(C6H12O6) = n(C6H12O6) x M(C6H12O6) n(C6H12O6) = m(C6H12O6) / M(C6H12O6) n(C6H12O6) = 3,6g. / 6 x + 12 x + 6 x n = 0,02 mol de molécules de sucre ! Calculer la masse de 0,02 mol de Fer. m(Fe) = n(Fe) x M(Fe) = 0,02 x x M(Fe) ) = 1,12g. Des produits ayant une même quantité de matière n'ont pas la même masse car les espèces sont différentes. [...]

[...] Il est noté Vm et s'exprime en L.mol-1 D'aprés la loi d'Avogadro-Ampère : Dans les mêmes conditions de température & de pression, une mole de gaz (quel que soit le gaz) occupe le même volume appelé volumu molaire Vm. Donc Vm dépend de la température et de la pression. Dans les Conditions Normales de Température et de Pression (CNTP) : t = et P = 1atm Vm = 22,4 L.mol-1 Dans les Conditions standards ou habituells de température et de pression : t = 20°C et P = 1bar Vm = 24 L.mol- Relation entre La quantité de matière/masse quantité de matière/Volume g. mol. g.mol-1 Litre mol. L.mol-1 Que pour Solides, Liquides & Gaz. [...]