Les molécules et le modèle de Lewis

Résumé du document

Seuls sont mis en jeu les électrons des couches externes. Les deux atomes mettent en commun un certain nombre d'électrons, tout se passe comme si chaque atome avait gagné ces électrons mais qu'aucun n'en avait perdu.
En formant des liaisons de cette manière, chaque atome s'entoure des électrons nécessaires pour saturer sa couche externe (...)

Extraits

[...] Exemple : l'eau H2O Le méthane : CH4 Le modèle de Lewis A. La liaison covalente Seuls sont mis en jeu les électrons des couches externes. Les deux atomes mettent en commun un certain nombre d'électrons, tout se passe comme si chaque atome avait gagné ces électrons mais qu'aucun n'en avait perdu. Enformant des liaisons de cette manière, chaque atome s'entoure des électrons nécessaires pour saturer sa couche externe. Pour un atome, le nombre de liaisons formées est égal au nombre d'électrons manquant sur sa couche externe. [...]

[...] Exemple le dioxygène : O2 O : Z = donc il y a 8 électrons, donc 2 sur K 6 sur L : il manque 2 électrons pour vérifier la règle de l'octet, donc il faudra faire 2 liaisons. Dans la molécule il y a deux atomes d'oxygène : O O O = les électrons périphériques doublets non- liants Doublets liants Tous les électrons sont bien par deux et chaque atome a formé ses deux liaisons. Ils respectent donc tous les deux la règle du duet. La molécule est stable. [...]

[...] Un doublet est une liaison de deux électrons. B. La représentation de Lewis Les noyaux et les couches internes sont représentés par le symbole de l'élement chimique. Les liaisons covalentes, c'est- à dire les doublets liants (entre deux électrons de deux atomes différents) ou non- liants (entre deux électrons du même atome), entre les atomes sont représentées par des tirets. Règles : - Il faut déterminer pour chaque atome le nombre de liaisons à former donc le nombre d'électrons qu'il faut mettre en commun et en déduire le nombre de doublets non- liants. [...]