La mesure en chimie

Résumé du document

1. Pourquoi faire des mesures ?

- pour informer, surveiller, contrôler, protéger et agir
- dans les domaines de l'environnement, dans l'industrie de l'agro-alimentaire et la santé
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Extraits

[...] Nombre de mol (mol). volume Exemple: Comment préparer 100mL de solution de saccharose C12H22O11 de concentration C = 0,5mol.L-1 : n(sucre) = C.V = = 0.05 mol m(sucre) = n.M = = 17,1g On pèse cette masse avec une coupelle posée sur une balance préalablement tarée. On la verse dans une fiole jaugée de 100mL. On complète au trait de jauge avec de l'eau distillée. On bouche et on homogénéise par retournement. Activité Expérience et bilan de matière : 1. [...]

[...] C'est la masse du corps par unité de volume. mv = mv: kg.m-3 kg m3 On utilise aussi la densité d. Par définition d = mv du corps considéré: kg.m-3 mv du même volume d'eau: kg.m-3 (à mv d'eau = 1000 kg.m-3) Exemple: On verse de l'éthanol dans une fiole jaugée de 50mL. A l'aide d'une balance, on détermine la masse d'éthanol: m(C6H6O) = 39,5g Quelle est la masse volumique de l'éthanol ? Sa densité ? Quelle quantité de matière, en éthanol, ce volume représente-t-il ? [...]

[...] Réfléchie : Cristaux bleus : sulfate de cuivre hydraté Cristaux blanc : sulfate de cuivre anhydre (déshydraté) Cristaux utilisés pour détecter la présence d'eau. Le composé hydrate à pour formule : CuSO4, xH2O. On chauffe du CuSO4, xH2O en mettent des lunettes de protection. B. Réaliser : m(H2O) évaporation = m(CuSO4, xH2O) m(CuSO4) 8x-5 D'où CuSO4, 6H2O 2. Comment préparer une solution de concentration donné à partie d'un solide ? A. Réfléchir : V = 100mL = 0,1L C = 0,1mol.L-1 n = C.V = = 10-2 mol M(CuSO4, 6H2O) = 267,5g.mol-1 m = n.M = 10- = 2,67g 2,7g B. [...]

[...] Cm concentration massique en g.L-1. Cm = C = et n = D'où C = donc C = Pourquoi faire des mesures ? Pour informer, surveiller, contrôler, protéger et agir. Dans les domaines de l'environnement, dans l'industrie de l'agro- alimentaire et la santé 2. Unité de mesure du chimiste : La mol est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entité élémentaire qu'il y a d'atomes dans 12g de carbone 12. Nombre d'entités dans 1 mol = nombre d'Avogadro = mol-1 ou entités Comment déterminer une quantité de matière ? [...]