Introduction aux interfaces liquide-liquide

Résumé du document

Description et définition d'une interface liquide-liquide : le savon en est un très bon exemple. Nous commencerons par décrire la saponification puis étudier les différentes espèces lipophiles et hydrophiles, et terminerons par une approches des tensio-actifs.

Extraits

[...] Tensio et actif : il agit sur la tension. De quelle tension s'agit- il ? De la tension de surface, concept inventé par les physiciens pour rappeler qu'il est difficile de créer une interface entre un liquide et un gaz Les tensioactifs Les produits dits tensioactifs (ou encore agents de surface ou surfactants) sont communément utilisés comme additifs dans les domaines industriels suivants : Pétrolier Routier Industrie des engrais Domaine du textile Adoucissants et lessives Ces industries manipulent d'énormes quantités de produits même si les quantités mises en oeuvre dans les formulations varient de quelques ppm à quelques pour-cent. [...]

[...] En revanche, ce groupe n'a pas d'affinité pour les chaînes carbonées présentes dans les graisses : on dit pour cela qu'il est lipophobe. Le groupe alkyle possède généralement plus de 10 atomes de carbone. Non polaire, il n'interagit pas avec les molécules d'eau : il est hydrophobe. En revanche, la chaîne carbonée a une grande affinité pour les autres chaînes carbonées : le groupe alkyle est donc lipophile. Ce caractère amphiphile des ions carboxylates présents dans les savons explique qu'ils puissent former une monocouche à l'interface eau air, d'où l'existence de bulles de savons. [...]

[...] Introduction aux interfaces liquide-liquide. Les savons Une réaction de saponification est l'hydrolyse basique d'un ester, c'est-à- dire sa réaction avec l'ion hydroxyde en solution concentrée. Elle donne un alcool et un ion carboxylate, selon la réaction assez rapide d'équation : Cette réaction de saponification étant totale, elle est utilisée industriellement pour la fabrication des savons. Un savon est un mélange de carboxylates de sodium ou de potassium, dont les chaînes carbonées sont non ramifiées et possèdent généralement plus de 10 atomes de carbone. [...]

[...] Certaines salissures d'origine organique (huiles végétales, graisses ) sont moléculaires, d'autres sont ioniques, c'est le cas des poussières, de la terre, de la rouille Les caractères hydrophile et lipophile des savons justifient leur pouvoir détergent. Suivant la nature moléculaire ou ionique de la salissure, l'ion carboxylate interagit avec celle-ci, soit par son extrémité lipophile, soit par son extrémité hydrophile. Il se forme ainsi soit une monocouche, soit une bicouche de savon. Remarque : Les ions carboxylate à longues chaînes donnent un précipité avec les ions calcium ; ils perdent alors leurs propriétés détergentes. Il ne faut donc pas utiliser des eaux trop dures avec les lessives. [...]