La liaison chimique - publié le 24/02/2012

Thèmes abordés

Liaison chimique, molécules, atomes, liaison covalente, noyaux

Résumé du document

Les e- vont subir l'attraction de plusieurs noyaux.
Les liaisons chimiques vont se former pour stabiliser l'énergie.
L'énergie de la molécule AB est inférieure a la somme Ea+Eb. La molécule est donc plus stable que l'atome.
Plusieurs modèles existent en fonction du type de liaison formée. Ces modèles vont définir le type de liaison formée.
Ex. Modèle basé sur la différence d'électronégativité χ.
Cas général : Soit AB :
Δχ= χB-χA χB > χA

Extraits

[...] Transfert d'e- total. Nulle Covalente « pure » A-B Si A=B Faible Covalente ; polarisée ; ionocovalente A-B (delta+ - delta-) Delta % de caractère ionique Si delta = 0 covalence pure Si delta = 1 ionique 0 2 atomes polyatomique Si deux atomes identiques, homonucléaires Molécule AB, hétéroatomique Théorie de Lewis : La liaison résulte de la mise en commun des externes (dits de valence) de façon a ce que chacun des atomes acquièrent la configuration électronique d'un gaz rare (très stable). [...]

[...] Chap : La liaison chimique : Intro : Constitution de molécules a partir des atomes : Les vont subir l'attraction de plusieurs noyaux. Les liaisons chimiques vont se former pour stabiliser l'énergie. L'énergie de la molécule AB est inférieure a la somme Ea+Eb. La molécule est donc plus stable que l'atome. Comment se forme la liaison chimique : Plusieurs modèles existent en fonction du type de liaison formée. Ces modèles vont définir le type de liaison formée. Ex. Modèle basé sur la différence d'électronégativité χ. [...]