Les gaz parfaits - publié le 25/10/2010

Résumé du document

A l'exception d'états intermédiaires tels que les fluides supercritiques ou les plasmas, la matière possède trois états physiques : solide, liquide et gazeux.

A l'état solide, la matière possède sa propre forme : les particules occupent des positions moyennes bien définies.

A l'état liquide, la matière est un fluide qui prend la forme de la partie du récipient qu'elle occupe : les particules sont mobiles les unes par rapport aux autres, les interactions entre elles sont encore assez fortes pour maintenir une cohésion.

A l'état gazeux, la matière est un fluide qui occupe tout le récipient qui la contient : elle est compressible (...)

Extraits

[...] Gaz réel / gaz parfait Le problème de l'écart du comportement d'un gaz réel par rapport au modèle est essentiellement lié à l'existence d'interactions intermoléculaires (forces de Van der Waals). Il est intéressant de définir les conditions pour lesquelles un gaz réel se comporte comme un gaz parfait : - Faible pression : les molécules du gaz sont très éloignées les unes des autres. - Température éloignée de la température de condensation : l'agitation moléculaire, et donc la vitesse moyenne des molécules, est grande. - Molécule à faible masse molaire : la polarisabilité de la molécule est faible. - Molécule à faible polarité. [...]

[...] La quantité de matière Elle s'exprime en nombre de mole n (mol). Voir les TP de technique de base 1 chimie générale pour les rappels Le volume V Un gaz n'a pas de volume propre puisqu'il est expansible. On parlera plutôt du volume imposé par le récipient qui le contient ou du volume du gaz dans des conditions particulières de température et de pression. L'unité de volume est le mètre cube mais l'unité usuelle, le litre persiste et il est recommandé de savoir convertir entre elles ces deux unités - Le gaz parfait Le modèle du gaz parfait est utilisé de manière à pouvoir travailler à partir de relations mathématiques simples. [...]

[...] Les gaz parfaits A l'exception d'états intermédiaires tels que les fluides supercritiques ou les plasmas, la matière possède trois états physiques : solide, liquide et gazeux. A l'état solide, la matière possède sa propre forme : les particules occupent des positions moyennes bien définies. A l'état liquide, la matière est un fluide qui prend la forme de la partie du récipient qu'elle occupe : les particules sont mobiles les unes par rapport aux autres, les interactions entre elles sont encore assez fortes pour maintenir une cohésion. [...]

[...] Le résultat est identique pour les gaz B et C. [...]

[...] Le gaz parfait n'existe pas mais dans certaines conditions de température et de pression un gaz réel peut avoir un comportement proche de celui d'un gaz parfait. Cette année, sauf indication contraire, tous les gaz que nous étudierons seront considérés comme des gaz parfaits. Le modèle du gaz parfait - Un gaz parfait est constitué de particules ponctuelles (de volume nul). - Ces particules sont très éloignées les unes des autres. - Il n'existe aucune interaction entre ces particules. - Les chocs subis par ces particules entre elles et avec les parois du récipient sont élastiques (conservation de l'énergie cinétique). [...]