Expériences spectaculaires et amusantes en Chimie

Résumé du document

Cette expérience permet la mise en évidence de la forte réactivité des métaux au contact de l'eau, ce qui n'est habituellement pas le cas avec les métaux que l'on rencontre dans la vie de tous les jours.

Certains, comme le sodium ou le potassium, ne peuvent pas exister à l'état métallique dans la nature à cause de leur grande réactivité à l'humidité ou au dioxygène de l'air. Ils se transforment, alors, très rapidement en oxydes métalliques, bien plus inertes. En effet, prenons l'exemple du sodium : Le sodium est un métal alcalin léger qui étant chimiquement très actif se trouve rarement à l'état pur. Il se trouve principalement sous forme de composés sodiques qui se dissolvent facilement dans l'eau : le chlorure de sodium (NaCl) ou le sulfate de sodium (Na2SO4) (...)

Extraits

[...] On obtient: H2O2 + 2 e2 OH(E°'(H2O2 = E°(H2O2 /H2O) - 0,06.pH ) Or ici le pH = 7 car on travail en milieu neutre. On a donc E°'(H2O2 = 1,35 V En même temps en solution on a le couple I2/I- : 2 2 + 2 = 0,54V) Comme 1,35 > 0,54, l'oxydation d'I- par H2O2 est possible. On obtient donc : H2O2 + 2 II2 + 2 OHAu fur et à mesure de la réaction le milieu devient donc de plus en plus basique. [...]

[...] Elle peut être catalysée par les ions Fe la platine ou encore par les ions ou OH-. Dans notre cas c'est l'apparition des ions OH- qui va accélérer cette dismutation (car les transferts d'électrons sont accélérés en milieu acide ou basique). C'est pour cela qu'on observe un départ très lent de la formation de mousse puis une accélération. De plus la réaction est exothermique, et la chaleur dégagée l'accélère. C'est une réaction auto-catalytique dans le sens où : plus elle se déroule plus elle s'accélère. [...]

[...] En dessous de ce point, le liquide et les vapeurs possèdent des propriétés physiques distinctes (masses volumiques différentes, conductivités thermiques différentes Au-delà de ce point, il n'est plus possible de faire la différence entre le liquide et la vapeur. On parle de fluide super-critique. Chacune des zones de stabilité représente l'unique état dans lequel se trouve le constituant pur ; les frontières quant à elles, mettent en évidence la présence de deux états en équilibre. Pour passer d'un état à un autre, il suffit de changer soit les conditions de température, soit les conditions de pression. Le tableau suivant identifie les changements d'état. [...]

[...] Le bis acrylamide est l'équivalent de 2 monomères d'acrylamide liés par un groupement méthyl. Il est utilisé comme agent pontant. Après réaction de polymérisation on obtient un gel de polyacrylamide avec un degré de réticulation bien précis : dépendant du pourcentage du bis acrylamide. Le pourcentage C de Bis par rapport à l'acrylamide est: C = [poids poids (acrylamide +Bis)]x 100. L'acrylamide se polymérise en longue chaîne. De temps en temps une molécule de bis acrylamide est incorporée dans le polymère. [...]

[...] Dans cette expérience les conditions expérimentales jouent un rôle déterminant. En effet, selon la température et la pression elle se déroulera plus ou moins bien. Précautions Il faut des lunettes de sécurité et se placer dans une pièce bien aérée. Ne jamais enlever le couvercle lorsque le bécher est chaud car les vapeurs d'acide benzoïque sont irritantes. Acide benzoïque C6H5-COOH M = 122,12 g/mol Tfus = 121°C Téb = 249°C Téclair = 121°C Xi - Irritant Risque : Nocif en cas d'ingestion. [...]