Le salicylate de méthyle

Résumé du document

... Comme il s'agit d'un équilibre chimique, nous faisons réagir un grand excès de méthanol (l'alcool étant moins cher que l'acide) pour que le décalage de l'équilibre vers la droite soit optimal. Nous pouvons donc considérer que la réaction d'estérification est directe et nous pouvons conclure qu'une mole d'acide nous fournit une mole d'ester ...

Extraits

[...] Nous pouvons donc considérer que la réaction d'estérification est directe et nous pouvons conclure qu'une mole d'acide nous fournit une mole d'ester. Avec : On obtient : Nous devrions donc théoriquement obtenir 30,4 grammes d'ester. [...]

[...] Travaux pratiques en chimie : Le salicylate de méthyle Expérimentateurs : BALAGUER Adrian DIRKES Alain Section : Chimie 1 Date : Luxembourg, le 23 mai But de l'expérience Le but de cette expérience est de préparer du salicylate de méthyle à l'aide d'une réaction d'estérification entre le méthanol et l'acide salicylique. Nous déterminerons ensuite sa pureté et calculerons le rendement de la réaction Rendement & pureté Par rendement nous comprenons le quotient de la quantité molaire de produit obtenu et de la quantité molaire de produit qu'on devrait théoriquement obtenir : Pour vérifier la pureté, nous déterminons l'indice de réfraction de l'ester obtenu Résultats & calculs Masse théorique obtenue de l'ester et rendement : Equation : Comme il s'agit d'un équilibre chimique, nous faisons réagir un grand excès de méthanol (l'alcool étant moins cher que l'acide) pour que le décalage de l'équilibre vers la droite soit optimal. [...]