Exercices corrigés sur les transformations chimiques

Résumé du document

Dossier d'exercices corrigés sur le suivi des transformations chimiques.

Extraits

[...] * Equation de la réaction de combustion de l'octane ATTENTION : c'est une combustion dans l'air donc 2 réactifs : - le combustible : l'octane - le comburant : le dioxygène de l'air 2C8H18 + 25 O2 16CO2 + 18H2O * Le tableau d'avancement On va appeler ni (C8H18) la quantité d'octane nécessaire pour faire 100 km et ni ( O2) la quantité de dioxygène Nécessaire pour permettre sa combustion La quantité d'aluminium consommée est 2x et pas 2,0 2x qui est la quantité d'aluminium qui reste ( tu feras bien attention La quantité de soufre consommée est 3x alors que celle qui reste est 3,0 3x masse de sulfure d'aluminium produite à la fin Il faut connaître la valeur de l'avancement maximum et donc chercher le réactif limitant - si le limitant est Al alors il ne reste plus d'aluminium à la fin de la réaction et donc 2,0-2xmax = 0 d'où xmax = 1,0mol. - si le limitant est S alors il ne reste plus de soufre à la fin de la réaction et donc 3,0-3xmax = 0 d'où xmax = 1,0mol. Donc on a affaire à un mélange stoechiométrique puis que les quantités finales de réactifs s'annulent en même temps. Xmax = 1,0 mol Donc il s'est formé 1,0 mol de sulfure d'aluminium et donc une masse de Al2S3) = n(Al2S3).M(Al2S3) ( vérifier l'homogénéité de la formule avec les unités. [...]

[...] Justifiez EXO : Dans un bécher contenant 20mL de solution aqueuse d'acide chlorhydrique, on verse 1,2g de poudre de fer. Il se forme entre autre du dihydrogène. Lorsque le dégagement gazeux cesse, l'évaluation du pH de la solution avec du papier pH conduit à pH = 2. * Quel est le réactif en excès ? * Quel est le réactif limitant ? [...]

[...] Car elle est importante Pour trouver l'état final il faut bien lire les informations afin de savoir - quels sont les ions qui réagissent et celui qui réagit en totalité - quels sont les ions spectateurs dont les quantités finales seront égales aux quantités initiales - l'espèce nouvelle qui est produite Puisqu'il se forme du chlorure d'argent , les ions qui ont réagi sont Ag+ et Cl- et il n'y a plus de Ag+qui est donc le limitant Les ions NO3- et Na+ ne participent pas à la transformation ils sont spectateurs (le précipité blanc est un précipité de chlorure d'argent Relis bien l'énoncé et retrouve ce raisonnement qui n'est pas difficile Il y a eu transformation chimique puisque les compositions des états initial et final sont différentes Les entités qui ont réagi sont les ions argent et chlorure pour donner du chlorure d'argent 5-La réaction qui modélise la transformation chimique subie par le système est : les ions argent réagissent avec les ions chlorure pour donner des entités de chlorure d'argent L'équation qui décrit cette réaction est : Ag + + Cl - AgCl(s) Remarque : je te demande de faire attention à ce qui vient d'être fait et surtout écrit - comment on s'y prend pour décrire l'état initial et l'état final d'un système - ce qu'est la transformation chimique - ce qu'est la réaction par rapport à la transformation - ce qu'est l'équation par rapport à la transformation Savoir déterminer expérimentalement donc sans tableau le réactif limitant 1-EXO : Les deux réactifs sont le diiode de couleur jaune orangé en solution et les ions thiosulfate d'une solution incolore de thiosulfate de sodium La solution finale garde une teinte jaune orangée la couleur du diiode qui est en excès . Donc les ions thiosulfate constituent le limitant. [...]

[...] Les quantités mises en présence sont telles qu'il ne reste plus d'ions Ag+ après la formation du précipité. Quelles sont les entités chimiques constituant le système chimique dans l'état initial ? Décrire l'état initial (voir exemple cahier de cours 2ere leçon) Décrire littéralement l'état final Y a-t-il eu transformation chimique ? Pourquoi ? Quelles sont les entités chimiques qui ont réagi et qui ont été produites Attention bien repérer les entités spectatrices qui n'ont pas participé à la réaction) Quelle est la réaction qui modélise la transformation reconnue en 3 ? [...]

[...] Terminer le tableau 3-Que cherches tu ensuite et pourquoi ? Fais le Donne la composition chimique du système chimique dans son état final (J'attache beaucoup d'importance à ce type d'exercice car il doit te permettre de voir si tu as bien compris ce qu'était un tableau dévolution et si tu ne le remplis pas machinalement sans comprendre ce qui est le cas de certains élèves à un moment donné et c'est là que commencent les catastrophes. J'espère que cela ne t'arrivera pas) 2-EXO On fait se consumer un échantillon de fer contenant 0,10mol de fer dans 0,10 mol de dioxygène L'équation de la réaction est 4Fe + 3O2 2Fe2O3 Compléter le tableau d'avancement suivant Savoir déterminer l'état d'un système en utilisant le tableau d'avancement EXO : Recopier puis compléter le tableau suivant pour une valeur quelconque de l'avancement x et pour les deux valeurs indiquées Analyser les propositions ci-dessous et dire quelles sont les bonnes Quelle est la masse de sulfure d'aluminium obtenue à la fin de la réaction? [...]