L'architecture de la matière

Résumé du document

Exercice 1 :

Le nitrate d'ammonium ou ammonitrate est préparé par réaction entre l'acide nitrique et l'ammoniac.

a. Écrire les formules de Lewis de ces deux espèces
b. Donner leur géométrie autour de l'atome d'azote
c. Écrire l'équation de réaction (...)

Extraits

[...] L'angle de liaison est donc plus grand pour que pour . c. Le sélénium est encore moins électronégatif que S donc l'angle de liaison sera encore plus petit que 98,0°. Corrigé 4 : a. soit 16 doublets à placer. Toutes les formes respectent l'octet pour l'oxygène. Les formes 4 et 5 présentent trop de charges partielles elles sont minoritaires et la forme 4 est plus présente car elle respecte l'ordre des électronégativités ( Les formes et 3 sont équivalentes et ont donc le même poids statistique. [...]

[...] soit 8 doublets à placer. Les trois formes respectent l'octet et possèdent la même charge. La répartition des charges est plus homogène sur la forme les formes 1 et 3 sont symétriques l'une par rapport à l'autre. On a donc : . e. soit 8 doublets à placer. La forme 3 ne respecte pas l'octet pour le carbone. La forme 1 est majoritaire par rapport à la forme 2 car elle respecte l'ordre des électronégativités ( On a donc : . a. b. c. [...]

[...] TD 3 Structure des molécules polyatomiques. Exercice 1 : Le nitrate d'ammonium ou ammonitrate est préparé par réaction entre l'acide nitrique ( ) et l'ammoniac ( a. Ecrire les formules de Lewis de ces deux espèces. b. Donner leur géométrie autour de l'atome d'azote. c. Ecrire l'équation de réaction. Au cours de la synthèse de l'acide nitrique, les composés suivants apparaissent à des étapes différentes : NO ; ; ; ; ; . d. Donner le nom de ces composés. [...]

[...] CORRIGE TD 3 Structure des molécules polyatomiques. Corrigé 1 : Corrigé 2 : a. Les configurations électroniques des atomes de soufre et de brome sont : - S = 16) : ; - Br = 35) : . b. Si on s'intéresse à la formule de Lewis de l'atome de soufre, on constate qu'il possède uniquement deux électrons célibataires or il forme quatre liaisons dans l'ion , il est donc nécessairement hypervalent par promotion d'électrons 4s ou 4p dans une orbitale atomique 3d. [...]

[...] Quelle est la géométrie de l'ion sulfate ? e. Comparer les longueurs des liaisons S(O au sein de l'ion sulfate. Dans l'ion bromate, l'atome de brome est au centre de l'édifice (non cyclique). f. Reprendre les questions précédentes dans le cas de cet ion. Exercice 3 : a. Proposer un schéma de Lewis de . Préciser la structure spatiale de la molécule. On donne la valeur de l'angle pour A = O ou S. b. Justifier l'évolution de l'angle considéré. On s'aidera des représentations de Lewis. c. [...]