Les acides et les bases de bronsted

Résumé du document

Séries d'exercices corrigés sur les acides et les bases de bronsted. Les exercices ont plusieurs objectifs comme savoir trouver la composition finale d'un système qui est le siège d'une réaction acido basique reconnaître une réaction acide base.

Extraits

[...] * Ecrire les écritures formelles des couples acide base mis en jeu dans la transformation. * Ecrire l'équation de la réaction qui peut se produire * Etablir la composition finale du système en quantités de matière puis en concentration. IV- QUELQUES PROBLEMES IV-1 : Problème Quel type de réaction se produit il lorsqu'on fait barboter du chlorure d'hydrogène dans de l'eau ? Ecrire son équation . Une solution commerciale So d'acide chlorhydrique contient un pourcentage P = 33,0% en masse de Chlorure d'hydrogène et a une densité d = 1,16 par rapport à l'eau dont la masse volumique µeau = 1,0g/mL On veut chercher la concentration Co de la solution commerciale . [...]

[...] IV-4 : Problème : d'après un problème de bac L'ibuprofène est un acide ( noté HA) qui possède des propriétés analogues à celles de l'aspirine( qui est l'acide acétylsalicylique). Mélangé à un excipient, il constitue un médicament présenté sous formes de gélules. L'étiqutte du médicament étudié indique 200mg d'ibuprofène par gélule. On se propose de le faire régir avec une solution d'hydroxyde de sodium Données M(HA) = 206g.mol-1 1-Dans une 1er étape, pour séparer l'ibuprofène de l'excipient , on ajoute dans un bécher le contenu d'une gélule avec de l'éthanol, puis on pratique une filtration . On recueille le filtrat et un produit solide. [...]

[...] 10-2 mol/L * Pour établir la composition en concentration il faut d'abord faire le bilan des entités présentes Il y a des H3O+ et des Cl- Comme on connaît la concentration molaire en soluté apportée de S1, le calcul des concentrations molaires effectives ne peut se faire qu'à partir de l'équation de la dissolution qui donnera le nombre de chacun de ces ions en fonction du nombre de moles de soluté apporté Comme n(H3O+) présent = présent = n(HCl) apporté Sooit = = C1 = 5,25. [...]

[...] Les ions cyanure présents dans les noyaux d'amandes ou d'abricots , sont connus comme étant un poison très violent à forte dose ? A faible dose, ils ont des actions paralysantes sui sont utilisées de nos jours par des pêcheurs des philippines pour capturer des poissons exotiques . Ils peuvent réagir avec les ions H3O+apportés par l'acide chlorhydrique suivant l'équation : CN- + H3O+(aq) HCN + H2O(l) Donner les couples acide base mis en jeu dans la réaction d'équation 1 On prépare 100mL d'une solution de cyanure de potassium de concentration en soluté apporté 4,60. [...]

[...] 10-2 V Recherche du réactif limitant Ici la réponse est immédiate : il suffit de bien comprendre l'énoncé. En effet s'il ne reste que des ions H3O+ cela veut dire que l'ion CN- est le réactif limitant et donc on peut déduire la valeur de xm Calcul de l'avancement maximal Il suffit d'écrire que la quantité finale de CN- est nulle puisque c'est le limitant n0(CN-)-xm = 0 donc xm = n0(CN-) = 10-4 mol Calcul de no(H3O+) La seule information dont on dispose c'est la quantité finale d'ions oxonium no(H3O+)-xm = 1,00. [...]