Evolution vers l'état d'équilibre

Résumé du document

Cours de chimie (terminale S) relatif à l'évolution vers l'état d'équilibre et basé sur des expériences et des TP.

Extraits

[...] Qr,i correspond à une autre constante calculée. Elle se calcule de la même façon que K mais en prenant les concentrations initiales ! Pour la deuxième réaction, Qr,i = =50 alors que K=10. On a donc Qr,i>K Or, on constate que la reaction va vers la gauche . [...]

[...] On sait que Kr = [HCO2−].[CHCO2H] [HCO2H].[CH3CO2−] Ainsi on peut faire une prévision avec Ka (méthode du lasso) Kr= Ka1 en sachant que a1, c'est HCO2H/HCO2 et que a2 c'est CH3CO2H/CH3CO2Ka2 3.8 on peut en déduire que Kr = 4.8 = Ensuite, il est nécessaire d'exprimer cette réaction avec xf On a donc, si on simplifie et que l'on réduit, un simple polynôme à résoudre : 9xf²-7xf- 1.6 On obtient deux solution, qui sont 0.18 ou xf= 0.96 Or, on voit que xmax est 0.2 donc la deuxième solution est à exclure. On sait donc xf= 0.18 mmol On peut donc compléter le tableau. xf xf V V Kr = ( 0.2 =10 HCO2 H +CH 3CO = HCO +CH 3COOH EI (mmol) 20×10-3×10-1= EF 0,2-xf 0,2-xf 1+xf 2+xf Etat d'équilibre On peut retenir quelque chose : K est une constante calculée ou donnée. [...]

[...] CHIM PART3 : Le sens d'évolution d'un système est il prévisible ? CH1 Evolution vers l'état d'équilibre Intro : Lorsqu'on prend une réaction classique acido-basique, on sait que la réaction peut aller dans un sens ou dans l'autre. En effet, il n'y a aucune raison pour qu'un acide d'un couple ne puisse pas réagir avec une base d'un autre couple et inversement. Cependant, pour un réaction différente, on peut se poser la question : Et pourtant, ça marche : Pb2+ + 2I = PbI 2 peut être fait dans ce sens, mais aussi dans le sens : PbI 2 + H 2O = Pb2 + + 2I Ainsi, on constate que la réaction peut se faire dans les deux sens, et donc qu'elle ne peut être totale si elle l'était, il y aurait une sorte de ping-pong entre les deux équations de réaction. [...]