Equilibre chimique, équilibre acido-basique et oxydoréduction

Résumé du document

On perd un équilibre chimique. Cette synthèse est exothermique dans le sens 1 et donc endothermique dans le sens 2.
Une augmentation de température favorise la réaction dans le sens 2 = endothermique.
Une diminution de la température favorise la réaction dans le sens 1 = exothermique.
Si on modifie la température, on favorise la réaction dans le sens thermique opposé.

Extraits

[...] Accepteur de + faible que H2O = Bf. Accepteur de + fort que OH- = BF. Acide fort H3 O + PKa 15,7 Bas e très faible H2 O Bas e fa ible OH - Acide fa ible H2 O Acide très faible Bas e très forte Acide fort Bas e très faible - H3 Acide fa ible Bas e fa ible 15,7 H2 O Acide très faible Bas e forte PKa 6. [...]

[...] Ox1 + β eRed 2 red 1 ox2 + α Le potentiel de la solution en un point quelconque de la courbe est : E = + RT ln [ox1] = + RT ln [ox2] βF [red1] αF [red2] (α + β) E = β + α + RT ln [ox1] [ox2] F [red1] [red2] Au point d'équilibre : β [ox1] = α [red2] β [red1] = α [ox2] E = β + α α+β IV. mise en évidence du point d'équivalence 1. indicateur redox O phénantholine ferreuse Forme réduite = rouge Forme oxydée = bleue. = 1,10V. Il existe des indicateurs rédox constitués par des ions dont la couleur oxydée et la couleur réduite sont différentes. Les indicateurs rédox ne sont pas beaucoup utilisés car le changement de couleur est très lent. [...]

[...] La soude est une base forte et NaCl est un acide fort. NaCl va se dissocier. L'eau a un pH = 7. Na+ comme Cl- sont des ions qui proviennent d'un sel qui a un caractère fort donc ils ne se recombineront pas avec H3O+ et OH- sel = acide fort + base faible NH4Cl NH4+ + ClFaible NH4+ + H2O fort NH3 + H3O+ pH = pKa log c NH4 peut provenir de NH4OH et Cl provient de l'acide fort HCl. [...]

[...] cas d'une base 4. réaction entre pKa et pKb d'un couple acide/base 5. force des acides et des bases par rapport à l'eau 6. rôle du pK dans la prévision du sens des réactions acido-basiques III. calcul du pH des solutions A/B 1. solution d'acide fort 2. solution de base forte 3. solution d'acide faible 4. solution de base faible 5. cas des polyacides 6. cas des acides aminés IV. [...]

[...] Si on augmente il faut augmenter la formation des réactifs pour que KC reste une constante donc favoriser le sens 2. Synthèse de NH3 Pour augmenter le rendement à partir d'H et NH2 gazeux, il faut : Diminuer la température Augmenter la pression Augmenter ou Eliminer NH3 dès sa formation EQUILIBRE ACIDO-BASIQUE I. définition des acides et des bases 1. théorie d'Arrhenius 2. théorie de BRONSTED 3. théorie de LEWIS II. force des acides et des bases 1. produit ionique de l'eau 2. échelle des pH 3. constante d'ionisation acide a. cas d'un acide faible b. [...]